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第2课时pH的计算
学习目标
1.了解各类混合溶液pH的计算。
2.了解溶液稀释时pH的改变规律。
学习过程
【复习提问】
1.pH的定义是什么?
2.什么是水的离子积?
室温下,KW=,100℃,KW=。?
3.计算pH:25℃,0.005mol·L-1H2SO4溶液pH=;100℃,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中pH=。?
一、酸和碱溶液的pH的计算
1.酸溶液:
2.碱溶液:
二、强酸与强酸溶液混合后pH的计算
【沟通研讨1】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。
【归纳总结1】强酸与强酸溶液混合后计算pH的方法。
方法:
三、强碱与强碱溶液混合后pH的计算
【沟通研讨2】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。
【归纳总结2】强碱与强碱溶液混合后pH的计算方法。
方法:
四、强酸与强碱混合后pH的计算
【沟通研讨3】试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。
【归纳总结3】强酸与强碱溶液混合后pH的计算方法。
方法:1.强酸和强碱恰好完全反应:
2.酸过量:
3.碱过量:
五、酸、碱溶液稀释后pH的计算
【沟通研讨4】1.求0.005mol·L-1硫酸的pH;
2.求用水稀释到原来体积的100倍后的pH;
3.求再接着稀释到原来体积的106倍后的pH。
【归纳总结4】酸、碱溶液稀释后计算pH的方法和规律
强酸(pH=a)
弱酸(pH=a)
强碱(pH=b)
弱碱(pH=b)
稀释10n倍后的pH
无限稀释
—
—
稀释2倍
—
—
规律:
随堂检测
1.温度为25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为()
A.1 B.13 C.12 D.10
2.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1.0×10-12。下列说法中正确的是()
A.0.05mol·L-1的H2SO4,pH=1
B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005mol·L-1的H2SO4与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO450mL,须要pH=11的NaOH溶液50mL
3.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都上升了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
4.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的推断,正确的是()
A.若x=y,且a+b=14,则pH7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH7
5.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为()
A.2 B.2pH7 C.1pH2 D.无法推断
6.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是()
A.盐酸醋酸 B.醋酸盐酸 C.盐酸=醋酸 D.无法推断
7.有关pH的计算结果肯定正确的是()
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n
②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHa+n7
③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n
④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pHb-n7
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
8.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y),则()
A.x为弱酸,V(x)V(y) B.x为强酸,V(x)V(y)
C.y为弱酸,V(x)V(y) D.y为强酸,V(x)V(y)
9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸 B.HY肯定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应起先时二者生成H2的速率相等
10.室温时,下列混合溶液的pH肯定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶
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