化学反应原理，学生版）.docx

第十四、十五讲沉淀溶解平衡

一、概念详解

1、_________电解质的饱和溶液，固体溶解和离子形成沉淀的速率相等，固体质量和离子浓度均保持不变时，为沉淀溶解平衡状态。

2、对于本身可溶的物质，依然可以存在沉淀-溶解平衡

例：饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：________________________

1、溶解度与Ksp（溶度积常数）的关系

溶解度s：t℃下，100g的水中溶解达到饱和状态时的溶质质量

或t℃下，饱和溶液中溶质的物质的量浓度

（2020郑州）某温度下向含CaCO3固体的CaCO3饱和溶液中加少量CaCl2溶液，下列说法正确的是（）

A.CaCO3的溶解度、Ksp均减小 B.CaCO3的溶解度、Ksp均不变

C.CaCO3的溶解度减小、Ksp不变 D.CaCO3的溶解度不变、Ksp减小

【同离子效应】，加入含_________的溶液，使平衡______向移动，称之为同离子效应

2、浓度商Qc与溶度积Ksp的关系（表达式相同）

溶液中原先有沉淀：

溶液中原先无沉淀：

溶液中原先有沉淀：

溶液中原先无沉淀：

溶液中原先有沉淀：

溶液中原先无沉淀：

例：已知，向1L0.1mol/L的BaCl2溶液中加入Na2SO4固体，至少为________mol/L时出现沉淀。使Ba2+完全沉淀（离子浓度小于10-6mol/L），则加入0.1molNa2SO4是否可行？

练：（2020江苏）向溶液中加入NH4F溶液，使Ba2+转化为CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，原因是___________________________________________

二、金属离子沉淀的pH范围

【定量推导】已知，常温下，1mol/L的FeCl3，开始沉淀的pH，沉淀完全（离子浓度小于10-6mol/L）的pH分别为？

开始沉淀时：

沉淀完全时：

故配制FeCl3溶液的方法为：___________________________________________

练：（2020山东）用氨水调pH除去铁离子和铝离子，已知：，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为沉淀完全，则pH理论最小值为____________

练：（2020国三）利用表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=________________

若Ni2+为1mol/L，则分离Fe3+和Ni2+pH应控制的范围为________________

[开始沉淀c=0.01mol/LpH：Ni2+7.2Fe3+2.2]

[沉淀完全c=1×10-5mol/LpH：Ni2+8.7Fe3+3.2]

________不同，开始沉淀的pH略有不同

________不同，沉淀完全的pH略有不同

____________，可以通过调pH方法分离

____________，不可通过调pH方法分离

练：印刷电路板腐蚀后的溶液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+，H+已知氢氧化物的开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示，设计方案回收其中的Cu元素

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.7

7.6

1.9

沉淀完全pH

6.7

9.6

3.7

（1）试剂X常用____________，作用是_________________其优点是___________________

（2）试剂Y可以为下面物质中的（），调节pH的范围为____________

A.Cuo B.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3·H2O

三、计算类常考题型

1、沉淀先后顺序问题（同型沉淀：Ksp越_______，越先形成沉淀，不同型：_______）

例：（2013国一）已知，，。某溶液中含有、Br和浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为____________

【思路】计算三种沉淀形成时所需的最小，对应值越______，越先沉淀

AgCl：__________mol/L

AgBr：__________mol/L

Ag2CrO4：__________mol/L

2、沉淀共存问题求c（比）（一种沉淀，一种刚要/已经沉淀时，共同离子为__________c）

练：（2015国一）向含、的浓缩液中，滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______（）

练：（2016国一）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中为_______mol/L，此时溶液中等于_______mol/L。