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第二章
分子结构与性质;什么是化学键？分类？;共价键;;;;;;;;;;;你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？;(1)σ键的形成;②s-pσ键的形成(HCl);③p-pσ键的形成(Cl2);④σ键的特征;(2)π键的形成;②π键特点:;共价键的形成本质;乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？;共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。;N2分子中三条键的成键方式分别是什么？;钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？;1.下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键;4.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道;6、下列说法正确的是（）
A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键
B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键
D、乙醇分子中存在π键;总结;二、键参数—键能、键长、键角;某些共价键键能/kJ·mol-1;练习:;N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?;2、键长：;3、键角：;键角、键长决定分子的空间构型（分子的极性）;思考与交流;4、共价半径：;[观察]P32页中表2-3的数据;三、等电子原理;二原子10电子的等电子体;用质谱仪测定分子结构;课堂练习;4、下列分子中键角最大的是（）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2;课堂小结
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