硫和硫化氢 课件.pptxVIP

2023-2024学年必修第二册(人教版2019)第五章化工生产中的重要非金属第一节硫及其化合物

旅游胜地vs“人间炼狱”—印尼伊真火山印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。硫黄具有什么物理性质？

学习目标第1课时硫和硫化氢PART01PART02通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系；结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。

自然界的硫化合物①游离态存在于火山喷口或地壳的岩层②化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在黄铜矿（CuFeS2）硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）

(1)物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)1、硫的性质【学习任务一】硫（S）的性质与用途硫的晶体硫粉

研究元素及其化合物的一般思路单质NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3氧化物酸/碱盐请根据“位置—结构—性质”模型，及元素周期律相关知识推测硫元素可能具有的化学性质？

2.化学性质硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族。氧的原子结构示意图：硫的原子结构示意图：氯的原子结构示意图：最外层有6个电子，易得2个电子硫元素的非金属性比氧元素弱硫单质既有氧化性又有还原性氧化性：氯氧硫

-20+4+6S硫单质的化学性质如何体现呢？氧化性还原性

硫的化学性质从化合价的角度认识硫单质的化学性质（1）氧化性S+Fe?FeS（硫化亚铁）S+2Cu?Cu2S（硫化亚铜）S+H2?H2S-20得2e-0-2得2e-0-2得2e-硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。

硫的化学性质从化合价的角度认识硫单质的化学性质（2）还原性S+O2==SO2点燃0+4硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

硫的化学性质类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应。歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性

与金属反应S与FeS与Cu与非金属反应S与H2S与O2S0FeS﹣2氧化性SO2+4还原性Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△△S+H2H2SS+O2SO2点燃硫的化学性质小结:注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态硫化物。与碱反应(洗涤试管内壁附着的S)3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O△硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

①CS2②热的NaOH溶液可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?[思考2]能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?思考交流

硫单质的用途【一硫二硝（KNO3）三木炭】

(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。()。(2）高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。()(3）要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。()(4）硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3.和CuS。()(5）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。()(6）硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。()1.『判断正误』╳√╳╳╳╳

2.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物