2024_2025年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热学案设计新人教版选修4.docxVIP

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第1课时焓变反应热

学习目标

1.从能量转化的角度分析吸热和放热反应的缘由。

2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位。

3.通过ΔH推断吸、放热反应。

学习过程

【自主预习】

1.化学反应与能量改变的关系

任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是(填“不相等”或“相等”)的,在产生新物质的同时总是伴随着的改变。即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。?

2.化学反应中能量改变形式

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为的改变。?

【课堂探究】

1.定义:,又叫。?

2.表示符号:。?

3.单位:(或)。?

4.放热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。如金属与水或酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合、铝热反应。?

5.吸热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。如H2还原CuO的反应、C与CO2反应、CaCO3高温分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。?

【留意】吸热反应特征是大多数反应过程须要持续加热,但有的不须要加热。如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应,放热反应有的起先时须要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

6.计算方法:

(1)ΔH=?

(2)ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量

ΔH0时,为热反应;ΔH0时,为热反应。?

7.留意:在应用焓变时,应留意ΔH的符号。当ΔH0时,其“+”号不能省略。

随堂检测

1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()

A.铝片和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧

2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是()

A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3

C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3

3.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是()

A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应

4.下列改变肯定为放热的化学反应的是()

A.水由气态变为固态

B.ΔH0的化学反应

C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D.能量改变如图所示的化学反应

5.关于化学反应的本质的说法正确的是()

A.化学反应都有新物质生成

B.化学反应都有能量改变

C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程

D.化学反应的发生都须要在肯定条件下

6.下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是()

A.锌与稀硫酸反应制氢气 B.铁丝在氯气中燃烧

C.氧化钙与水反应 D.碳酸氢铵分解

7.下列说法中正确的是()

A.焓变是指1mol物质参与反应时的能量改变

B.反应放热时,ΔH0;反应吸热时,ΔH0

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓肯定不同

D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓

8.某学习小组设计以下试验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25℃的澄清石灰水的烧杯中,试管中起先放入几小块镁片,再用滴管往其中滴加5mL稀盐酸。试回答下列问题:

(1)试验中视察到的现象是,?

产生上述现象的缘由是?

。?

(2)写出有关反应的离子方程式:。?

(3)由试验推知,MgCl2和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。?

(4)假如将本题中“25℃的澄清石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行试验探究,试验中视察到的另一现象是,其缘由是。?

9.在探讨化学反应中的能量改变时我们通常做如图所示的试验:

在一个小烧杯里,加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入约10gNH4Cl晶体,并马上用玻璃棒快速搅拌。

试回答下列问题:

(1)试验中要马上用玻璃棒快速搅拌的缘由是什么?

(2)假如试验中没有看到“结冰”现象,可能的缘由是什么?(回答出三个以上的缘由)

(3)假如没有看到“结冰”现象,我们还可以实行哪些方式来说明该反应吸热?(回答出两种方案)

(4)试验中即使不“结冰”,将烧杯提起的时候,发觉烧杯与玻璃片也“黏在一起了”,缘由是什么?试