第8~9讲 反应动力学基础知识 (2).docx

第8~9讲反应动力学基础知识

一、化学反应速率

1、反应的平均速率

（1）v永远为值（表示方向的描述：/）（2）该表达式中表示的为速率

（3）纯固体、纯液体速率表达方式不同(4)v与系数成

。例：N2+3H2=2NH3_v(H2)=_v(N2)

例1：用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO.发生反应C(s)2NOgN2(gCOg)AH=kl在时反应进行到不同时间测得各物质的浓度（mol/L）如下：

浓度时间010203040

50物质

NO

1.000.680.500.500.60

0.60N2

0.160.250.250.30

0.30CO2

0.160.250.250.30

0.30则0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

2、影响反应速率的因素：有效碰撞理论（能力比较：

)活化能

活化分子百分数

单位体积内活化分子数

有效碰撞clp

T催化剂

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二、基元反应、复杂反应

例：H+OH=H2O，反应几乎没有

，瞬间平衡一步到位，称为

反应而2HI=H2+I2的实际机理是

进行的，每一步都称为一个

反应2HI-H+21-

存在

的微粒称为

,反应活性21--h

寿命

；而总反应2HI=H2+12称为

反应三、反应的微观历程

1、过渡态理论AB+C→[A·B·C]→A+BC例1：H+CO2→[

-+-OH+CO

例2：【万恶之源】（2019新课标1）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）

8P

气相9%

HCI:H,O-101280880808

200第一层第二层

第三层A.冰表面第一层中，HCI以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H浓度为5×103mol·L1（设冰的密度为0.9g·cm3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCleH+Cl

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练习：（2020眉山二诊）费托合成是以合成气（CO和H的混合气体）为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃（C2—C4）以及烷烃（CH4、C—C11、C12—C18等，用CH2+2表示)的工艺过程。

（2）费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子a是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2—C4的质量分数为0.48～0.57，则需控制碳链增长因子a的范围是

L.0CH

CI尔啊邮礼

0.8

(0.45,0.57)0.6

SHC

b(0.78,0.48)0.4

0.2

Ciahs0.20.30.4

0.60.8

10碳链增长因子(a)ASF分布规律

（3）近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展，让李政老师为了选这道题打字累个半死。

球形催化剂

CDH2

平行六面体

信化剂

如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时，主要产物是

，选择平行六面体催化剂时，主要产物是

【总结】微观变化类题型：从选项入手，翻译图/表信息；依据题意作答。

（政哥画外音：“依据题意作答”的意思就是“见人说人话，见鬼说鬼话”..）

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2、双峰图与快慢反应

总应+0.20

使用催化剂前，反应活化能为

使用催化剂后，反应活化能为反应物：

0+0

A

使用催化剂后，反应热售化反应

Do,+a,0+cao.2c0-+0.-c]-+0

两步反应中，决速步为反应产物：O2+O2

反应的催化剂为反应程

—7具氧分解以氧由基化真氧分应

反应的中间产物为过程中的焦变化示意图

例1：（2021山东）O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程

0-

RRNCATTRA

o-

OH法正确的是()

过态1A.反应I、IⅢ为决速步

过渡态2B.反应结束后，溶液中存在OH

B.COCH,

HC.反应结束后，溶液中存在CH3OH

HCOCH,+OH

HC9

OHD.反应I与反应IV活化能的差值等于

+CH,O

反应进程图示总反应的焓变

【总结】1、反应速率由反应决定（决速步）2、催化剂：

;中间产物：第68页共371页

练习：(2020福建一模)已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=49.4kJmolcon

CO+2

TSI

HCOO+H

T52

HCOOH

T83

H.COOH+3H

+215:()

+2H:(8)

+2H(g)

+32H2((0)

(-04)

(047)

(