溶胶的基本性质96课件讲解.ppt

胶体分散系胶体分散系一、溶胶的动力学性质1.Brown运动胶体粒子的不停地、不规则运动。与扩散运动相反，胶粒受重力的作用而下沉的现象称为沉降。产生条件：体系内存在浓度差。温度越高，胶粒越小，扩散速率越快。2.扩散3.沉降和沉降平衡达到沉降平衡时，形成了浓度梯度使用超速离心机快速达到沉降平衡，可测定各种蛋白质的分子量及分离提纯各种病毒。二、溶胶的光学性质溶胶特有的光学性质：丁达尔效应/现象原因：粒子的大小和光波波长接近，产生了一定强度的散射现象，使光路可见。二、溶胶的光学性质溶胶特有的光学性质：丁达尔效应/现象丁达尔现象的用途：区别溶胶和溶液三、溶胶的电学性质1、电泳电泳：在外加电场作用下，分散相粒子在介质中定向的移动的现象。NaCl溶液正极一端界面下降；负极一端界面上升+-说明Fe(OH)3胶粒带正电正溶胶Fe(OH)3溶胶电泳现象说明胶粒带电，电泳方向可以判断胶粒所带电荷的电性。在临床检验中，常用电泳法分离血清中的各种蛋白质，为疾病的诊断提供依据。2、胶粒带电的原因（1）选择性吸附：胶核常选择性地吸附电解质中与其组成类似的离子而带电。原因：胶体粒子有吸附某些物质而降低表面能的趋势。FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl例：Fe(OH)3+HCl→FeOCl+2H2OFeO++Cl-2、胶粒带电的原因（2）表面分子解离：分散相粒子表面的分子可与介质分子作用发生解离,一种离子进入介质，另一种离子留在胶核表面,使胶粒带电。例：SiO2+H2O→H2SiO3H2SiO3→SiO32-+2H+溶胶的制备条件不同，则胶粒的电性不同。例：AgNO3+KI→AgI（溶胶）+KNO3KI过量AgNO3过量胶粒带负电胶粒带正电胶体分散系胶体分散系