2024_2025版高中化学专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质习题苏教版选修6.docVIP

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课题一铝及其化合物的性质

(时间：45分钟)

1．镁、铝单质的化学性质以相像为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()

A．O2 B．盐酸

C．NaOH溶液 D．水

解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能。

答案C

2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体须要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()

A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼

B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。

答案B

3．下图是铝热反应(2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3)的试验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参加反应则转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

解析铝与氧化铁的铝热反应为2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3。A.a为镁条，起引燃作用，故A正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的接着燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可猛烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C.2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参加反应则转移12NA个电子，故C错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。

答案A

4．下列除去杂质的方法不正确的是()

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

答案B

5．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，马上封闭罐口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述试验过程中没有发生的离子反应是()

A．CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O

B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠溶液发生反应：CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，可发生反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。故选D。

答案D

6．在明矾的检验中，下列操作错误的是()

A．取少量明矾固体配成稀溶液

B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，视察现象

C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，干脆视察焰色

D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，视察试管内壁现象

解析鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃视察，以解除钠的干扰。

答案C

7．对比和类推是探讨物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()

A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应

C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在肯定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应

D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”

解析镁在高温下简洁燃烧，故A项错误；镁不能与强碱反应，故B项错误；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发