2.4分子间作用 课件 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptxVIP

;;范德华力：

是分子间普遍存在的，使许多物质聚集在一起且能以一定的凝聚态（固态，液态）存在的一种相互作用力。;分子;表二：卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见下表。;请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：

①卤素单质熔化或气化时破坏微粒间作用力是什么？卤素单质的熔、沸点有何变化规律？

②导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？;小结;（一）、范德华力及其影响因素;影响范德华力的因素;2.范德华力的影响因素;影响范德华力的因素;练一练;;氢键与物质性质;练一练;非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？;氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.;氢键的本质：;氢键的大小：;与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

;思考并讨论完成下列问题：

?请结合下列数据分析以下两个问题：

a.为什么H2O分子间能形成氢键，而CH4分子间难形成氢键？

b.为什么NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间难形成氢键？;?根据水分子中氢键的形成，讨论氢键有无方向性和饱和性。

?在下列物质中分子之间能否形成氢键？若不能形成氢键，是因为不具备哪一条件？

a.乙醇b.甲醛

④氢键主要影响物质的哪些性质？;（1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。;-150;分子间氢键;氢键的种类：;(2)分子内氢键：;2、氢键及其对物质性质的影响;1.比较熔沸点：

HFHCl

H2OH2S

邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛;我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？;小结：;物质???构与性质;物质结构与性质