1.2.1元素周期律 高一化学（鲁科版2019必修第二册）.pptxVIP

第二节元素周期律和元素周期表课时1元素周期律鲁科版2019必修第二册第一章原子结构元素周期律

学习目标本节重点原子半径及主要化合价的周期性变化规律本节难点微粒半径大小比较1.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。2.掌握微粒半径大小比较的规律。

联想质疑原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。

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01外层电子数及化合价的变化规律

课堂探究一、最外层电子数及化合价的变化规律181812最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期性变化事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期”。

方法导引如何构建变量关系模型研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括:1.确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。2.选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。例如，可用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。

课堂探究结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图一、最外层电子数及化合价的变化规律

课堂探究一、最外层电子数及化合价的变化规律元素符号H?He最高正价+10最低负价-1元素符号LiBeBCNOFNe最高正价+1+2+3+4+5——0最低负价———-4-3-2-1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价+1+2+3+4+5+6+70最低负价———-4-3-2-1周期性变化原子序数与元素主要化合价关系

课堂探究一、最外层电子数及化合价的变化规律原子序数与元素主要化合价线状图-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价最低负价结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。

课堂思考3.观察金属元素的化合价有何共性?2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？最高化合价+最低化合价=8金属元素只有正价，无负价不对，F元素没有正价1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)最低负化合价=最外层电子数-8

02微粒半径

课堂探究二、微粒半径第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子半径/nm0.037-第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099.-大小大小

课堂探究原子序数与原子半径线状图1H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径元素原子半径/nm__-结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。二、微粒半径

交流研讨2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小NaMgAlOS3.O和O2-半径大小OO2-最外层电子相同；硫的电子层数多电子层数相同，核电荷数依次增大核电荷数电、电子层数均相同，电子总数不同通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？

二、微粒半径课堂探究一看层