2024_2025年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案设计新人教版选修4.docxVIP

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其次章化学反应速率和化学平衡复习课

学习目标

1.理解化学反应速率的表示方法。

2.了解影响化学反应速率的重要因素。

3.理解化学平衡的概念,学会运用勒夏特列原理推断化学平衡移动的方向。

4.学会利用复合判据推断化学反应进行的方向。

学习过程

一、化学反应速率及影响因素

1.化学反应速率

(1)表示方法:用单位时间内,反应物浓度的或生成物浓度的来表示。?

(2)数学表达式:。?

(3)单位:或。?

2.影响反应速率的因素

(1)内因(主要因素),指。?

(2)外界条件对化学反应速率的影响,如等。?

同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。

【跟踪练习1】1.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是()

A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1

2.NH3和纯净的O2在肯定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()

A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1

C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1

二、化学平衡

1.化学平衡状态

概念:。?

2.平衡移动方向的推断依据

平衡状态下的可逆反应,变更条件时平衡移动方向的推断:

(1)平衡移动的根本缘由是v正≠v逆,通过比较速率,可推断平衡移动方向:

当v正v逆时,;?

当v正v逆时,。?

(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理):。?

留意:勒夏特列原理的适用范围:化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡等。

3.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率

(1)反应物的转化率=?

(2)产物的产率=产物的实际量该产物的理论量

【跟踪练习2】1.肯定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)缩小体积使压强增大:;?

(2)恒容充入N2:;?

(3)恒容充入He:;?

(4)恒压充入He:。?

2.在两个恒容的密闭容器中分别进行可逆反应:(甲)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)。

现有下列状态:

①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比的状态

②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比的状态

③速率之比等于系数之比的状态

④浓度之比等于系数之比的状态

⑤百分含量之比等于系数之比的状态

⑥混合气体的颜色不再变更的状态

⑦混合气体的密度不再变更的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态

⑨体系温度不再变更的状态

⑩压强不再变更的状态

反应物的浓度不再变更的状态

反应物或生成物的百分含量不再变更的状态

其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是;?

能表明(乙)达到化学平衡状态的是;?

能表明(甲)(乙)都达到化学平衡状态的是。?

3.在两个恒温、恒容的密闭容器中分别存在可逆反应:(甲)2X(g)Y(g)+Z(s),(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变更时:

①混合气体的密度

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥混合气体的总物质的量

其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是;?

能表明(乙)达到化学平衡状态的是。?

三、化学平衡常数

1.概念:,用符号表示。?

2.表达式:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),

K=(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。?

3.意义:

(1)K值越大,反应物的越大,正反应进行的程度。?

(2)K只受影响,与反应物或生成物的浓度变更。?

(3)化学平衡常数是指某一详细反应的平衡常数。

【跟踪练习3】在体积为1L的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关