高三化学基础知识全梳理.docx

第一阶段

基础知识全梳理

目录

TOC\o1-3\h\z\u第1、2讲氧化还原反应基本规律 3

第3、4讲陌生氧化还原方程式书写 12

第5、6讲离子共存与离子推断 18

第7、8讲离子方程式书写 27

第9、10讲物质的量基本概念 36

第11、12讲元素周期表与元素周期律 44

第13讲化学键与元素推断 52

第14讲卤素及其化合物 56

第15讲硫及其化合物 61

第16讲氮及其化合物 65

第17、18讲金属及其化合物 70

第19、20讲元素化合物综合问题 79

第1、2讲氧化还原反应基本规律

一、氧化还原反应基本概念

1、氧化还原反应判断

表现：在反应前后，有_________________的反应

本质：反应过程中，有_________________的反应

快速判断氧化还原反应方法——找单质

例：下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A. B.

C. D.

例：判断正误

（1）有单质参与的反应一定是氧化还原反应（）

（2）没有单质参与的反应一定不是氧化还原反应（）

（3）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（）

（4）在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原（）

2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

3、两剂两产物

氧化性：物质___________电子的能力；____________________________具有氧化性

还原性：物质___________电子的能力；____________________________具有还原性

还原剂（还原性）被氧化氧化反应氧化产物

氧化剂（氧化性）被还原还原反应还原产物

升失氧

降得还

例：

例：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A. B. C. D.

练：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A. B. C. D.

练：在反应中，被氧化的元素是（）

A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl和Fe

4、歧化反应与归中反应

（1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价由一种中间价态变为高价态和低价态

例：

（2）归中反应：反应中，同一种元素的化合价由高价态和低价态变为一种中间价态

例：

5、氧化剂、还原剂比例问题

例：

（1）该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（2）该反应中硫酸表现出的性质是___________________________；

练：氧化剂为__________氧化产物为__________氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

练：反应，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）

A.2：3 B.8：3 C.6：3 D.3：2

练：臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：下列叙述正确的是（）

A.在反应中H2O被氧化成O2

B.该反应的还原产物是I2

C.每生成1molI2，转移的电子为2mol

D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

二、常见氧化剂

一般____________价态物质具有氧化性

1、卤素系列

卤素常见化合价：__________________________________________。

F2、Cl2、Br2：__________氧化性； I2：__________氧化性；

无特殊说明，还原产物一般为_________________。

【特例】/稀HClO4

浓HClO4

2、氧族系列

O的常见化合价：_______________________。

S的常见化合价：_______________________。

关于H2O2_________氧化性，_________还原性

【特例】/稀H2SO4

浓H2SO4

3、氮族系列

N的常见化合价：____________________。

稀HNO3→ 浓HNO3→

4、高价态金属系列

陌生元素

常考价态

Mn

Fe

Cr

Sn/Pb

Co

Ce

三、常见还原剂

一般___________价态物质具有还原性

1、固体/气体还原剂

Al、Zn、Fe、Cu……

2、硫系列

，S，，，，

3、卤素系列

4、金属系列

（1）低价金属离子：Fe2+→

（2）金属氢化物：NaH、CaH2→

5、氮系列

无特殊说明，氧化产物一般为_____