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2010-2023历年重庆市重庆一中高一月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5

B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA

D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

2.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

3.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是

4.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是

A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质

C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物

5.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铯与水反应：Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑

B．实验室检验氯气：Cl2+2I-=I2+2Cl-

C．实验室制氨气：NH4++OH-=H2O+NH3↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

6.（1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。

（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。

7.下列电子式书写正确的是

A．NaCl：

B．H2S：

C．Na2O2：

D．N2：

8.（10分）结合下列实验装置图回答问题：

（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：

①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是??，收集装置是??。

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：

2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是??????????。

他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是???????????????????????????????????。

（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

9.下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+Mg2+Al3+F-

B．热稳定性：HClH2SPH3AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4

D．碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

10.（12分）

（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有?????个分子、含有????个质子。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为???????????。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为????????????。

（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________________。

11.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

?

气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液

B

SO2

浓硫酸

Cu

浓硫酸

C

O2

双氧水

二氧化锰

碱石灰

D

CO2

稀盐酸

CaCO3

饱和NaHCO3溶液

12.19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

A．ZrO

B．Zr2O

C．Zr2O3

D．ZrO2

13.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是

14.下列实验操作均要用到