2010-2023历年重庆市重庆一中下学期期中考试高二化学试卷（带解析）_1.docxVIP

2010-2023历年重庆市重庆一中下学期期中考试高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为??????；??②A的平均反应速率为????????????；?③5min时B的转化率为?????????。

2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（???）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3.下列反应属于吸热反应的是(??)

A．碳与水蒸气制水煤气的反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

4.下列说法中，不正确的是(???)

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

5.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(???)

A．DCAB????????????B．DABC????????????????C．DBAC???????????????D．BADC

6.一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是(???)。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（???）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

8.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(????)

A．cba

B．abc

C．acb

D．cab

9.反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（???）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)??????B．C的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol???????D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

10.下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(???)

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．前2minC的生成速率为0.2mol·L－1·min－1

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

11.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（???）

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

12.下列化学实验事实及其结论都正确的是（???）

选项

实验事实

结论

A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

稀硝酸氧化性比浓硝酸强

D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

13.下列有关原电池的说法中，正确的是（??）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液