2010-2023历年浙江省绍兴第一中学高三上学期回头考试化学试卷（带解析）_1.docxVIP

2010-2023历年浙江省绍兴第一中学高三上学期回头考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

2Na2O2+2CO2?==2Na2CO3+O2，??Na2O2+CO?=?Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_________________；___________________。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

2.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是(??????)

A．由于键能EN≡NECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOH

C．由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3

D．由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu

3.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（?????????）

A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH值

D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

4.下列变化不能说明发生了化学变化的是(?????)

A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

5.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：??

下列有关说法正确的是??（???????????）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

6.下列变化能够实现的是(????????)

①弱酸与盐溶液反应生成强酸?????????②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性?????④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深??????⑥有单质生成的非氧化还原反应

A．全部

B．只有①③⑤

C．只有②④⑥

D．只有①②③④

7.通过复习总结，下列归纳正确的是????(?????????????)????

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

8.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（???????）

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

9.下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(???????)

A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜

D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围

10.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50m