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第四节金属的电化学腐蚀与防护
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是()
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
D.铝具有很强的抗腐蚀实力,是因为其不易与氧气发生反应
解析D项,铝具有很强的抗腐蚀实力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物爱护膜,使内部金属不被腐蚀。
答案D
2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。视察到:起先导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关说明合理的是()
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
D.具支试管中溶液pH渐渐减小
解析发生原电池反应时生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,起先时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,汲取氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。
答案C
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是()
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
B.将石墨电极改成Mg电极,难以视察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极旁边吹入O2,前者铁锈出现得快
解析铁是负极,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极旁边吹入O2的腐蚀速率比向铁电极旁边吹入O2快;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电实力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被爱护,难以看到铁生锈。
答案D
4.肯定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
Fe
下列说法不正确的是()
A.在pH4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
解析C项,在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。
答案C
5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严峻
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析A项,因液面处氧气的浓度大且与海水接触,故在液面处铁棒腐蚀最严峻;C项,接通开关后形成原电池,Zn的腐蚀速率增大,H+在Pt电极上放电产生H2;D项,该干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H+的氧化作用引起的。
答案B
6.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是()
解析A、B、D都能形成原电池而使Fe被腐蚀,而C中铁被铜镀层爱护,则不易被腐蚀。
答案C
7.下列装置中电解质溶液均为稀硫酸。对铁而言,体现的是外加电流的阴极爱护法的是()
解析A项属于牺牲阳极的阴极爱护法;B项中铁作阳极,腐蚀更快;C项中右侧装置两电极的活动性相差较大,所以右侧为原电池,铁与原电池的负极相连,为外加电流的阴极爱护法,正确;D项中不能构成原电池。
答案C
8.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()
A.金属棒X的材料可能为铜
B.金属棒X的材料可能为钠
C.钢管旁边土壤的pH增大
D.这种方法称为外加电流的阴极爱护法
解析A项,构成的原电池中,金属棒X作负极,故X的活动性应当强于铁,A项错误;B项,金属钠性质很活泼,极易与空气、水反应,不能作电极材料,B项错误;C项,该装置发生吸氧腐蚀,正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子,导致钢管旁边土壤的pH增大,C项正确;D项,该装置没有外接电源,不属于外加电流的阴极爱护法,D项错误。
答案C
9.下列金属防腐的措施中,运用外加电流的阴极爱护法的是()
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
解析外加电流的阴极爱护法中把要爱护的金属连
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