《氧化还原反应》》课件.pptVIP

*******************氧化还原反应了解氧化还原反应的基本概念和应用课程目标掌握氧化还原反应的概念深入理解氧化还原反应的定义、特征和本质。熟练运用氧化数方法学会确定元素的氧化数，并运用氧化数方法判断氧化还原反应。理解电化学反应掌握电化学腐蚀、金属活泼性、电池、电解等重要内容。什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应。在反应中，一种物质失去电子，其氧化数升高，称为氧化反应；另一种物质得到电子，其氧化数降低，称为还原反应。氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，广泛存在于自然界和人类社会中，例如燃烧、腐蚀、电解、电池等。氧化反应和还原反应的定义1氧化反应指物质得到氧的过程，或失去电子的过程。2还原反应指物质失去氧的过程，或得到电子的过程。氧化剂和还原剂氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应的物质。还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应的物质。氧化数的概念定义氧化数是指在化合物中，一个原子假定所带的电荷数。用途它用于表示元素在化合物中的氧化程度，并用于判断氧化还原反应中元素的得失电子情况。如何确定元素的氧化数纯元素纯元素的氧化数为0单原子离子单原子离子的氧化数等于其电荷数化合物化合物中各元素的氧化数代数和为0多原子离子多原子离子中各元素的氧化数代数和等于该离子的电荷数几种常见元素的氧化数变化金属元素大多数金属元素在化合物中表现出正的氧化数，如钠（Na）、钾（K）等。非金属元素非金属元素在化合物中可能表现出正的或负的氧化数，如氯（Cl）、氧（O）等。过渡金属过渡金属元素在化合物中可以有多种氧化数，如铁（Fe）可以有+2和+3两种氧化数。氧化还原反应的分类根据电子转移方向氧化还原反应可分为放热反应和吸热反应。根据反应物种类氧化还原反应可分为金属氧化还原反应和非金属氧化还原反应。根据反应条件氧化还原反应可分为常温反应和高温反应。化学反应式中的氧化还原部分在化学反应式中，可以通过观察元素的氧化数变化来判断氧化还原反应。元素的氧化数升高，则该元素被氧化，发生氧化反应。元素的氧化数降低，则该元素被还原，发生还原反应。氧化还原反应的标准电极电势0标准电极电势在标准条件下，反应的平衡常数+1电极电势衡量氧化还原反应的趋势-1数值氧化还原反应发生的难易程度标准电极电势的应用预测腐蚀标准电极电势可用于预测金属在不同环境中的腐蚀倾向。电池设计通过比较标准电极电势，可以设计和优化电池的电压和电流。电镀标准电极电势有助于选择合适的电解液和电极材料进行电镀。电化学腐蚀与防护电化学腐蚀金属在潮湿的环境中与电解质溶液发生电化学反应而导致金属的破坏过程。腐蚀机理金属表面形成原电池，发生氧化还原反应，金属原子失去电子被氧化，形成金属离子，导致金属腐蚀。防护方法采用涂层、电镀、牺牲阳极等方法，改变金属表面的电化学性质，抑制腐蚀发生。金属的活泼性顺序钾1钙2钠3镁4铝5锌6铁7锡8铅9氢10铜11汞12银13铂14金15金属的活泼性与电极电势的关系1活泼性强金属越活泼，越容易失去电子2电极电势低金属越活泼，其电极电势越低3还原性强金属越活泼，其阳离子越不容易得到电子金属的活泼性是指金属原子失去电子的难易程度。活泼性强的金属更容易失去电子，形成阳离子，其电极电势较低，还原性较强。活泼性弱的金属则相反。电池的原理和组成1化学能转化为电能电池利用化学反应将化学能转化为电能，并提供电流。2正负极和电解质电池由正负极和电解质组成，正负极之间存在电势差，从而产生电流。3化学反应在化学反应中，电子从负极转移到正极，形成电流，同时释放能量。电池的电压与电流电压电池储存的电能电流电池输出的电量电压与电流关系电压决定电流大小电池的使用与维护定期更换电池，确保电池性能。避免高温和潮湿环境，防止电池过热或受潮。正确存放电池，避免与金属物品接触。燃料电池的原理和应用燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置。燃料电池汽车具有零排放、高效率等优点。燃料电池可用于发电、供热等领域。电解池的原理及应用电解池的原理电解池是指在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融的电解质发生氧化还原反应，从而在电极上析出物质的过程。电解池的应用电解池广泛应用于化学工业、冶金工业、金属表面处理、电镀、电解水制氢和氧气等领域。工业生产中的氧化还原反应氧化还原反应在工业生产中应用广泛，例如：金属冶炼、化工生产、电镀等。例如，钢铁的冶炼就是利用还原