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第2课时化学反应的限度化学反应条件的限制
一、化学反应限度
1．可逆反应
(1)概念：
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
(2)特征
①双向性：反应物eq\o(,\s\up7(正向反应),\s\do5(逆向反应))生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
2．化学平衡状态的建立
(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变更
①反应起先时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应过程中：反应物浓度渐渐减小，正反应速率渐渐减小；生成物浓度渐渐增大，逆反应速率渐渐增大。
③反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再变更，正反应速率和逆反应速率相等。
(2)用图像表示化学平衡状态的建立
3．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
假如外界条件(温度、浓度、压强等)不发生变更，当可逆反应进行到肯定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再变更，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4．化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有肯定的限度。
(2)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。
(1)可逆反应必需在肯定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向起先，还是从逆反应方向起先，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。
(2)化学平衡状态的推断依据
干脆推断依据
v正＝v逆
同一物质
生成速率等于消耗速率
不同物质
化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即一正一逆)
间接推断依据
各物质的某些物理量保持不变
各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变
各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变
例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会随时间而变更
A．①B．①③C．②D．①②③
考点可逆反应与化学平衡状态
题点化学平衡状态的特征
答案B
解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不肯定达到平衡。
思维启迪
化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。
例2在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标记的是()
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变更
③体系温度不再变更
④体系的压强不再变更
⑤体系的分子总数不再变更
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
考点化学平衡状态的推断
题点恒容条件下非等体反应平衡状态的推断
答案D
解析①同一物质的正、逆反应速率相等，说明已达平衡；②浓度不变，说明已达平衡；③假如该反应没有达到平衡，则反应要和外界有能量的交换，必定导致体系温度变更。体系温度不变，说明已达平衡；④⑤由于该反应是一个体积变更的反应，没有达到平衡之前，压强是变更的，分子总数也是变更的，只有平衡了，二者才不会变更，故①②③④⑤均正确。
特殊提示
(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率推断是否达到化学平衡状态时，要依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v正＝v逆＞0推断平衡状态时留意：反应速率必需是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。
二、化学反应条件的限制
1．化学反应条件限制的意义与基本措施
(1)化学反应条件限制的意义
①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。
②抑制有害的化学反应，削减甚至消退有害物质的产生，限制副反应的发生。
(2)化学反应条件限制的基本措施
①改变更学反应速率：变更反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理运用等；
②变更可逆反应进行的限度：变更可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
2．限制反应条件、提高煤的燃烧效率
(1)煤的状态
煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。
(2)
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