2024_2025学年高中化学第四章第三节电解池综合训练含解析新人教版必修4.docVIP

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电解池综合训练

一、选择题

1．能用电解原理说明的问题是()

①电解是把电能转变成化学能

②电解是化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变更，金属导电是物理变更

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必导致氧化还原反应的发生

A．①②③④B．②③⑤

C．③④D．①③④⑤

答案D

解析由电解原理知电解是将电能转化为化学能，故①对，②错；金属导电是由于内部自由电子定向移动，是物理变更，而电解质溶液导电是由于发生氧化还原反应使溶液中离子定向移动，故③⑤对；一些不能自发进行的氧化还原反应在外部条件(如通过电解)变更的状况下有可能实现，故④对。

2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()

答案C

解析铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B项正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C项错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D项正确。

3．如图乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变更的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变更对电极反应的影响)，则x表示()

A．各电解池析出气体体积总数的变更

B．各电解池阳极质量的增加

C．各电解池阴极质量的增加

D．各电极上放电的离子总数的变更

答案C

解析用解除法解答：电解NaCl溶液时，随着电解的进行x值始终为0，可解除A、D两项；对于B项，三个电解池的阳极上都是阴离子放电，不行能有质量的增加，所以也不正确。

4．柯尔贝反应是2RCOOK＋2H2O―→R—R＋H2↑＋2CO2↑＋2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现，则下列说法正确的是()

A．含碳元素的产物均在阳极区生成

B．含碳元素的产物均在阴极区生成

C．含氢元素的产物均在阳极区生成

D．含氢元素的产物均在阴极区生成

答案A

解析从所给的电解反应可以看出，电解时阳极反应为RCOO－失去电子生成R—R和CO2，H2、KOH在阴极区生成。由于烃中也含氢元素，所以C、D两项均不正确。

5．用惰性电极电解肯定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后恰好复原到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()

A．0.4molB．0.8molC．1.2molD．1.6mol

答案C

解析电解CuSO4溶液，起先时阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋反应完全后，2H＋＋2e－===H2↑；阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。反应完毕后向其中加入0.2molCu2(OH)2CO3后可复原到电解前的浓度和pH，说明析出了0.4molCu,0.2molH2和0.3molO2，生成0.4molCu，转移0.8mol电子，生成0.2molH2，转移0.4mol电子，共转移1.2mol电子，故C项正确。

6．某无色溶液用惰性电极电解时，有如下两个试验现象：(1)阳极上有无色气体产生；(2)阴极上有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的离子组是()

A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－

B．NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)

C．COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋

D．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋

答案B

解析A项和C项中惰性电极电解时，阳极上Cl－失电子生成的Cl2不是无色气体；D项中Fe3＋有颜色。B项中阳极生成O2，阴极生成H2和Mg(OH)2白色沉淀。

二、非选择题

7.

如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

(1)X的电极名称是________极，发生的电极反应式为__________________________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某同学在试验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式订正过来，发觉X极旁边出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成缘由是______________________________________