《氮气和氮的氧化物》课件.pptVIP

**********************氮气和氮的氧化物课程目标氮气了解氮气的性质、制备和用途。氮的氧化物认识氮的氧化物，并了解其性质、形成、用途和对环境的影响。氮氧化物的影响探讨氮氧化物对人体健康、环境、生物体的危害，以及减排措施。认识氮气氮气是一种无色无味的气体，化学式为N2，是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮气是惰性气体，在常温常压下不与其他物质发生反应。但氮气可以通过氮固定作用转化为氨，氨可以用于生产化肥和炸药。氮气的性质无色无味氮气在常温常压下是无色无味的气体。化学性质稳定氮气在常温下很难与其他物质反应，是惰性气体。液氮氮气在低温下会液化，液氮常用于食品冷冻和医疗领域。氮气的制备分馏法利用液态空气中各组分沸点的差异，将液态空气进行分馏，从而得到氮气。化学反应法通过化学反应制备氮气，例如，用氨气在高温下催化氧化制备氮气。膜分离法利用不同的气体透过膜的速率不同，将空气中的氧气分离出来，从而得到氮气。氮气的用途工业生产氮气用作惰性气体，用于金属、化学品、电子产品等的制造过程。食品保鲜氮气可用于包装食品，延长保质期。医疗领域液氮可用于冷冻保存生物样本，如精子、卵子等。农业生产氮气可用于制造氮肥，为植物生长提供氮素营养。认识氮的氧化物氮的氧化物是一类重要的化合物，它们在自然界和人类活动中都扮演着重要的角色。常见的氮氧化物包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)。氮的氧化物的形成1高温燃烧当氮气在高温下与氧气反应时，会生成氮氧化物。例如，在内燃机中，高温高压环境下，氮气与氧气反应生成氮氧化物。2工业生产一些工业生产过程，例如硝酸生产、合成氨生产等，会产生氮氧化物。3自然过程雷电、火山喷发等自然现象也会释放氮氧化物。一氧化氮的性质无色气体无色，无味，微溶于水，密度略大于空气。不稳定在空气中易被氧化生成二氧化氮，呈现红棕色。氧化性能与某些金属反应，生成金属氧化物。还原性能被强氧化剂氧化，如高锰酸钾。二氧化氮的性质1颜色二氧化氮是一种红棕色气体，有刺激性气味，有毒。2溶解性二氧化氮易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。3氧化性二氧化氮具有很强的氧化性，可氧化大多数金属和非金属。4毒性二氧化氮对人体有毒害，会刺激呼吸道，引发肺炎等疾病。三氧化二氮的性质物理性质在常温下，三氧化二氮是一种蓝色的液体，具有刺鼻的气味。它易溶于水，并与水反应生成硝酸和亚硝酸。在低温下，三氧化二氮会形成蓝色的固体。化学性质三氧化二氮是一种强氧化剂，能够与多种物质发生反应，例如金属、非金属和有机化合物。它也是一种酸性氧化物，能够与水反应生成硝酸。用途三氧化二氮主要用作硝酸的生产原料，也可用作氧化剂和催化剂。它在合成有机化学中也有一定的应用。四氧化二氮的性质无色气体，但液态为棕色有毒，对呼吸道有刺激作用易溶于水，在水中发生水解反应生成硝酸和亚硝酸五氧化二氮的性质物理性质无色固体，易升华，熔点为-11.2℃，沸点为47℃。化学性质是一种强氧化剂，遇水剧烈反应生成硝酸，并放出热量。其他五氧化二氮是一种不稳定的化合物，在常温下会逐渐分解成二氧化氮和氧气。氮的氧化物的用途化肥生产氮的氧化物是重要的化肥原料，如硝酸铵。炸药制造一些氮的氧化物是炸药的重要成分。医药领域一些氮的氧化物在医药领域有应用，例如，二氧化氮可用于治疗皮肤病。氧化氮在环境中的作用1温室效应氧化氮是重要的温室气体之一，它在大气中吸收红外辐射，从而导致全球变暖。2酸雨形成氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸是酸雨的主要成分之一。3光化学烟雾氧化氮参与光化学反应，形成光化学烟雾，导致空气质量下降。4臭氧层破坏氧化氮与臭氧反应，破坏臭氧层，导致紫外线辐射增加。氧化氮与生物体的关系氧化氮参与调节血管舒张和收缩，促进血液循环。氧化氮在神经系统中传递信号，影响学习、记忆和情绪。氧化氮参与免疫反应，杀死病原体，调节免疫细胞功能。氮的氧化物对人体的影响1呼吸系统氮氧化物会刺激呼吸道，引起咳嗽、胸闷、呼吸困难等症状。2循环系统氮氧化物会损害心血管系统，增加患心血管疾病的风险。3神经系统氮氧化物会影响神经系统的功能，导致头痛、头晕、记忆力下降等症状。氨与硝酸盐的相互转化1硝化作用氨氧化为亚硝酸盐2反硝化作用硝酸盐还原为氮气3氨化作用有机氮转化为氨氮肥的作用与危害提高产量氮肥为植物提供生长所需的氮元素，促进植物生长，提高产量。改