高一化学学案：知识梳理第二单元微粒之间的相互作用力.docxVIP

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第二单元微粒之间的相互作用力

知识梳理

一、离子键

1.构成宏观物质的微观粒子的种类有原子、分子、离子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。

化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。(其中金属键在中学阶段不作要求，只作了解）

2.氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子的电子层结构为不稳定结构,钠原子最外电子层电子数为1,少于4，容易失去最外层的1个电子,而形成以原子的次外电子层为最外层的8个电子稳定结构；而氯原子最外层电子数为7,多于4个，容易得1个电子，而形成最外层为8个电子的稳定结构。

当钠与氯气相互接触并加热时，反应过程中，其中Na和Cl分别失去和得到电子形成稳定的Na+和Cl-.带异性电荷的Na+和Cl—之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠.

3.离子键的概念

离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

4.离子键的形成

由氯化钠的形成过程可知，形成离子键的首要条件是参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，进而形成阳、阴离子，形成离子键。

即活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键.

5。离子键的存在—-离子化合物

离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因此，凡是离子化合物，其中一定存在离子键。

6.电子式

(1）电子式的概念

电子式是在元素符号周围用“·”或“×来表示原子或离子的最外层上电子的式子。

（2）电子式的书写

①试写出第一和第二周期内各元素原子的电子式

H·∶He·Li∶Be或·Be·

②试写出钠、镁、铝、氯、氧、硫形成的简单离子的电子式

Na+Mg2+Al3+

③试写出铵离子和氢氧根离子的电子式

④试写出氧化钠、过氧化钠、氯化镁、溴化铵、氢氧化钙的电子式

(3)用电子式表示离子化合物的形成过程

试用电子式表示出氯化镁、氧化钠、氮化镁的形成过程

（说明：Mg3N2是Mg在氮气中的燃烧产物，反应的方程式为

3Mg+N2Mg3N2,镁在空气中燃烧也有Mg3N2生成。）

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7。离子的特征

（1）离子电荷的电性、电荷数目

离子电荷的电性、电荷数目,决定于原子得、失电子及其数目.

离子所带的电荷数等于该离子表现的化合价数。

(2)离子的电子层结构

在周期表中与稀有气体元素原子相邻的元素原子，形成的简单离子的电子层结构,与同周期的稀有气体元素原子具有相同的电子层结构，且阴离子的核电荷数比稀有气体原子的核电荷数小，阳离子的核电荷数比稀有气体原子的大.

(3)原子、离子的半径

①同种元素的原子、单核离子，半径大小关系为：阳离子小于中性原子小于阴离子，价态越高的阳离子半径越小.

②同主族元素的阳离子、阴离子，半径均随着原子序数递增而增大。

③电子层结构相同的离子，半径(包括阴、阳离子)随着核电荷数增加而减小.

④核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子的半径相对大小，可借助元素周期表判断。核外电子层结构相同的微粒，随着核电荷数的增大半径减小。

二、共价键

1.共价键

原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

2.共价键的形成

当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合,即形成共价键.从元素种类上来说，一般是同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。如H2、C(金刚石和石墨）、HNO3等。

3.共价键的存在

（1）共价化合物分子内存在共价键，如H2O、HClO等。

(2)非金属单质(稀有气体除外)如H2、O2、Cl2等的分子里存在共价键。

(3）复杂的原子团中存在共价键。如、、、等.

4。共价键的表示方法

(1）为了更能直观地表示原子间结合情况，通常我们可以用电子式或结构式来表示原子间的结合情况。

(2）用电子式表示共价分子（或共价键)的形成过程。

试用电子式表示出Cl2、H2O、CO2分子的形成过程。

或

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5。结构式和结构简式

（1）结构式

结构式是表示共价分子的一种方式。结构式中，原子间的一条短线表示一个共用电子对.

电子式和结构式的关系:将电子式中的共用电子对换为短线,每个共用电子对用一条短线表示，去掉电子式中的非共用电子对,所得即为结构式。

结构式与球棍模型的关系:将结构式中的短线换作棍，每条短线换为一根棍;将结构式中的元素符号代表的原子换为球，同一种元素用同一种球表示，所得即球棍模型。

(2)结构简式

省去结构式部分或全部化学键所得式子，叫做结构简式