初中化学《同步试题资源包》9上下册（科粤版）第四章卷1.docx

第四章卷1

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（）

A．淡水资源取之不尽，无需节约

B．水是一种常见的溶剂

C．大量使用农药、化肥对水体无污染

D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子

【解答】解：

A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误；

B、水是一种常见的溶剂，故正确；

C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误；

D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误；

答案：B

【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．

2．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，

2H2+O22H2O

43236

yx9g

y=1g

x=8g

所以氢气的质量是20g﹣8g=12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此时氧气相对于氢气过量）．

故选B．

【点评】注意氧气是否全部参加反应，因此要先计算恰好反应时氧气和氢气的质量，然后计算氢气的质量．

3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

54

17

20

0

反应后的质量（g）

10

0

2

x

下列说法正确的是（）

A．甲物质全部反应完

B．x为79

C．参加反应的丙物质的质量为20g

D．该反应为分解反应

【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反应物，分别反应的质量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，该反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．由以上分析可知：

A、甲物质反应的质量为44g．故A错误；

B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确；

C、参加反应的丙物质的质量为18g．故C错误；

D、该反应为化合反应．故D错误．

故选：B．

【点评】本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

4．下列操作可有效降低水的硬度的是（）

A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附

【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．

B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确．

C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．

D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误；

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．

5．碳在氧气中燃烧，下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳

B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳

C．11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳

D．3g碳和14g氧气反应生成llg二氧化碳

【解答】解：

由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11

A、不符合各比例关系，则8g碳和14g氧气反不能生成22g二氧化碳；故错误．

B、不符合各比例关系，则12g碳和10g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．

C、不符合各比例关系，则11g碳和11g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误．

D、符合质量守恒定律，符合各比例关系，3g碳和8g氧气反应能生成llg二氧化碳；故正确．

故选：D．

【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

6．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）

A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1

【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混