2024_2025学年高中化学第2章元素与物质世界微型专题重点突破四鲁科版必修1.docxVIP

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元素与物质世界微型专题重点突破（四）

[核心素养发展目标]1.理解氧化还原反应的四个基本规律并能解答相关问题。2.驾驭氧化还原反应的守恒规律，并能初步应用于氧化还原方程式的配平和相关计算。

一、氧化还原反应的基本规律

例1请按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为肯定不行能实现的是________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，为氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是上述反应中的________。

答案(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②

(3)KMnO4FeCl3

解析(1)某元素处于最高价态，肯定只有氧化性，如Fe3＋、Mg2＋、H＋；某元素处于最低价态只有还原性，如S2－、I－；某元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S。

(1)强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；推断某一氧化还原反应能否发生。

(2)价态规律

凹凸规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

变式1回答下列问题：

(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是________。

(2)分析反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中化合价的改变，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(3)已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是________(填字母)。

A.Br2＋2I－===2Br－＋I2

B.Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋

C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

答案(1)Ag

(2)

(3)D

解析(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的依次是Ag＋Cu2＋Mg2＋，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag＋。

(2)依据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移的方向与数目：

(3)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，D项不符合，不能发生；A项，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Br2＞I2能发生；B项，Br2为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，氧化性：Br2＞Fe3＋，能发生；C项，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，氧化性：Fe3＋＞I2，能发生。

方法规律

(1)先后规律：在浓度相差不大的溶液中含有

①几种还原剂时eq\o(――――→,\s\up7(加入氧化剂))将依据还原性由强到弱的依次依次反应。

②几种氧化剂时eq\o(――――→,\s\up7(加入还原剂))将依据氧化性由强到弱的依次依次反应。

应用：推断氧化性、还原性强弱和推断反应的先后依次。

(2)价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的改变肯定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如下：

注：不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的状况。

应用：可推断氧化还原反应能否进行及反应产物。

二、氧化还原反应的方程式的书写与配平

例2配平化学方程式

(1)eq\x()H2S＋eq\x()HNO3===eq\x()S↓＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2O

(2)eq\x()Cu＋eq\x()HNO3(稀)===eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2O

答案(1)32324(2)38324

解析(1)第一步：标变价，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3―→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O

其次步：列得失，H2eq\o(S,\