2024_2025学年高中化学课堂同步系列二每日一题周末培优4含解析新人教版选修4.docVIP

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周末培优

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

回答下列问题：

（1）如图是试验室探讨海水对铁闸不同部位腐蚀状况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为______________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

③以锌为负极，采纳牺牲阳极的阴极爱护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。

（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：

（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的依次是__________________。

（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

B．K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【参考答案】（1）①吸氧腐蚀②B③C

（2）（3）④②①③（4）B

（4）A项，K1闭合时，该装置构成了Fe－C－NaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒四周溶液pH渐渐上升；C项，K2闭合时，该装置构成了Fe－C－外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极爱护法；D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，所以当电路中通过0.002NA个即0.002mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol，则两极共产生0.002mol气体。

1．探讨电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

2．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发觉液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+

3．将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发觉AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严峻，下列关于此现象的说法错误的是

A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O4OH-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流

C．向水中加入肯定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀

1．【答案】D

2．【答案】B

【解析】液滴边缘的O2多，在边缘处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，B对。Cl-由b区向a区迁移，A错；液滴下的铁被氧化而腐蚀，C错；Cu比铁稳定，作正极，负极反应为Fe-2e-Fe2+，D错。

3．【答案】C

【解析】本题考查钢铁的吸氧腐蚀。AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严峻，这说明构成的原电池中AB段

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