高一化学学案：专题第二单元微粒之间的相互作用力第课时 .docxVIP

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第二单元微粒之间的相互作用力

第1课时离子键

问题导学

一、探究离子键的形成

活动与探究1

探究:氯化钠的形成

原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

Na

失去一个电子

Cl

得到一个电子

氯化钠的形成过程

思考:（1）钠原子与氯原子作用生成NaCl后，体系的能量如何变化？

（2)NaCl中离子键是通过电子的得与失形成的，能否说任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失?

迁移与应用

下图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是（）

A．钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠中含有离子键

思考与交流

某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键？

离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

2．实质：阴、阳离子之间的静电作用。

（1）静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥，它是这些作用力的叠加。

(2）阴、阳离子:离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则不会有离子键;若有离子键则一定有阴、阳离子。

3．形成条件。

(1）活泼金属与活泼的非金属化合时,一般能形成离子键，从而形成离子化合物。如ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质(如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

(2)金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SOeq\o\al(2－,4)等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。

(3)铵根离子(NHeq\o\al（＋，4））与酸根离子之间通过离子键结合形成铵盐。

4．离子化合物。

含有离子键的化合物叫做离子化合物。它主要包括强碱［如NaOH、KOH、Ba(OH)2]等,活泼金属氧化物(如K2O、Na2O、CaO、MgO等）、过氧化物(如Na2O2等）和绝大多数盐.

二、电子式及其应用探究

活动与探究2

探究：观察以下示例，归纳电子式的书写规则

原子

离子

离子化合物

Na·

Na＋

Na＋［∶eq\o(Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··))∶]－

∶eq\o(Cl，\s\up6(··),\s\do4(··）)·

［∶eq\o(Cl,\s\up6（··），\s\do4(··))∶］－

·Mg·

Mg2＋

[∶eq\o（Br，\s\up6（··)，\s\do4（··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Br,\s\up6（··），\s\do4(··))∶]－

∶eq\o(Br，\s\up6(··)，\s\do4(··）)·

[∶eq\o（Br,\s\up6（··），\s\do4（··)）∶]－

迁移与应用

下列离子化合物的电子式书写不正确的是（)

A．K＋［eq\o\al(×，·）eq\o（Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··））∶]－B．Na＋［eq\o\al（×，·)eq\o（S，\s\up6(··)，\s\do4（··）)eq\o\al（×，·)]2－Na＋

C．Na＋eq\o\al(×,·）eq\o（O,\s\up6(··），\s\do4(··))∶eq\o（O，\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al(×,·)Na＋D．[∶eq\o(F,\s\up6(··)，\s\do4(··）)eq\o\al(×，·）］－Ca2＋［eq\o\al(×，·）eq\o(F，\s\up6（··）,\s\do4（··))∶]－

电子式及其应用

电子式既可以表示原子，又可以表示离子、分子、离子化合物,亦可表示反应过程。

1．表示阴离子时，要加中括号,然后写上相应的负电荷数。例如：S2－:［∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)）∶］2－OH－：[∶eq\o（O，\s\up6(··）,\s\do4（··))∶H］－Oeq\o\al(2－,2)：[∶eq\o（O，\s\up6（··）,\s\do4(··））∶eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4(··）)∶]2－

2．表示阳离子时,若为简单阳离子，则直接用离子符号表示;若为复杂阳离子，也要写中括号，然后再写上正电荷数。例如：钠离子：Na＋铝离子：Al3＋铵根离子：

3．表示分子或离子化合物时，相应的原子或离子要对称地分开写.例如：

H2O：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)）∶HMg