初中化学《同步试题资源包》9上下册（沪教版）第4章卷2.docx

第4章卷2

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）

A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗着火点较高

C．火柴梗潮湿不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少

【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点，在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着火点，所以不易燃烧，

故选A．

【点评】本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题，并应用到实际生活当中．

2．在化学反应A+B═C+D中，mgA与ngB完全反应，生成pgC，则同时生成D的质量是（）

A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g

【解答】解：在化学反应A+B═C+D中，mgA与ngB完全反应，生成pgC，由质量守恒定律，则同时生成D的质量是mg+ng﹣pg=（m+n﹣p）g．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

3．煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）

A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3

【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO．由此可知：

A、X的化学式不是N2，故A错误；

B、X的化学式是NO，故B正确；

C、X的化学式不是N2O，故C错误；

D、X的化学式不是N2O3，故D错误．

故选B．

【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析、推断，难度不大．

4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是（）

A．丙一定是该反应的催化剂

B．该反应为化合反应

C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1

【解答】解：由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的质量不变．

A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；

B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误；

C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误；

D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确．

故选D．

【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．

5．在反应5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是（）

A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH

【解答】解：根据反应的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；

故选B．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．

6．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是（）

A．熄灭 B．燃烧得更旺

C．先燃烧得更旺后熄灭 D．无明显现象

【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；

液态空气的容器盖打开时，因为空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来，随后才是氧气，因为氮气不助燃；隔绝了氧气，因此将一根燃着的木条置于容器口的上方时首先遇到氮气因为缺氧熄灭；

答案：A．

【点评】本题考查学生根据根据燃烧需要同时满足三个条件和空气中气体的沸点的不同进行分析解题的能力．

7．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）

A．P B．H2 C．S D．C

【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．