高三化学二轮专题突破 陌生情境中化学方程式或离子方程式书写.docxVIP

陌生情境中化学方程式或离子方程式书写

1.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。

回答下列问题:

(1)Cu位于元素周期表第周期第族。?

(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是。?

(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为?

?。?

(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的?

(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。

(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为?。?

“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)。?

(6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为。?

(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4O62?的结构为(a)而不是(b)的原因:

2.(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。

已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];

②电解前后ZnS总量不变;

③AgF易溶于水。

请回答:

根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式?

。?

命题立意:陌生方程式的书写是高考题中常见题型,往往通过陌生情境下题干语言或化工流程,给出反应发生的环境,写出反应的化学方程式,实际是对信息的加工过程。

1.常见氧化剂、还原剂及产物预测

(1)常见氧化剂及还原产物的推测

氧化剂

KMnO4(H+)

或MnO2

硝酸

(H+、NO3

KClO3、

NaClO

浓

硫酸

还原产物

Mn2+

NO2或NO

Cl-

SO2

氧化剂

H2O2

O2

Cl2

Fe3+

还原产物

H2O

OH-

Cl-

Fe2+

(2)常见还原剂及氧化产物的推测

还原剂

M(金属)

S2-

SO32?、

I-

Br-

氧化产物

Mn+

S

SO

I2

Br2

还原剂

H2

CO、C

NH3

H2O2

H2C2O4

氧化产物

H+

CO2

NO

O2

CO2

2.书写方法

(1)氧化还原反应方程式的书写

(2)非氧化还原反应的书写

结合物质性质和实验反应判断产物。

1.回答下列问题:

(1)NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是?。?

(2)工业上以氟碳铈矿(CeCO3F)为原料制备二氧化铈,在潮湿的空气中氧化焙烧氟碳铈矿得到产品的同时产生了酸性混合气体,“氧化焙烧”过程的方程式为?

。?

(3)用N2H4·2HCl和6mol·L-1的盐酸可还原V2O5,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为?。?

(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反应后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2O32?的形式存在,写出其反应的离子方程式:

(5)工业利用钒渣(FeO·V2O3)与纯碱混合在空气中高温焙烧可得到NaVO3,焙烧过程的方程式为?。?

(6)钛铁矿主要成分为FeTiO3,与盐酸反应后,钛主要以TiOCl42?形式存在,写出相应反应的离子方程式:

(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解离子方程式为?

。?

(8)含Mg2+的溶液在“沉镁”时加入(NH4)2CO3溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO3,此反应的离子方程式为?。?

(9)将Fe2O3溶于稀硫酸溶液,调pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黄钠铁矾沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其离子方程式为?。?

(10)化合物BaCu3O4难溶于水,但可溶于氨水中,该反应的离子方程式为?。?

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