高一化学学案：专题第一单元化学反应速率与反应限度第课时.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第一单元化学反应速率与反应限度

第1课时化学反应速率

学习要求

学习要点

1．掌握化学反应速率的定义及表示方法.

2．了解影响化学反应速率的因素。

1．会计算化学反应速率。

2．会判断某些因素对化学反应速率的影响。

1．化学反应速率

(1）概念

化学反应速率可用______________________________________来表示.通常用化学反应速率来衡量____________________。

常用单位：____________________________

（2)化学反应速率的计算

数学表达式：__________

预习交流1

在一定条件下一份双氧水样品经过2min,其浓度从5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1.该双氧水在这2min内分解的平均速率为______mol·(L·min）－1.

2．化学反应速率的影响因素

（1)内因:化学反应速率的大小主要取决于____________。

(2)外因：①____________、______________,____________等都是影响反应速率的外界因素。其他条件相同时，反应物的浓度______，反应速率______;反应体系的温度______,反应速率______；加入催化剂能显著地______反应速率。

②其他因素：__________________、____________________等因素对反应速率也有影响。

预习交流2

增大反应物的物质的量,反应速率是否一定改变?为什么?

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！

我的学困点

我的学疑点

答案：

预习导引

1．(1)单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加化学反应进行的快慢程度mol·（L·min）－1、mol·（L·s)－1（2)v＝eq\f（Δc,Δt)

预习交流1：答案:v(H2O2）＝

eq\f（5×10－2mol·L－1－3×10－2mol·L－1，2min)＝1×10－2mol·（L·min)－1

2．(1）反应物的性质（2）反应物的浓度反应的温度和压强加入的催化剂越大越大越高越大增大反应物接触面积的大小固体反应物的颗粒大小

预习交流2：答案：不一定。因为影响化学反应速率的因素是反应物的浓度，如果增大反应物的物质的量，因其浓度不一定改变，反应速率也不一定改变。

一、探究化学反应速率的表示方法

讨论:在SO2与O2合成SO3的化学反应里,若在1min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol·L－1，将O2、SO3的物质的量浓度变化和SO2、O2、SO3的化学反应速率及其比值填入下表：

化学反应

2SO2＋O22SO3

物质的浓度变化量

SO2

O2

SO3

0。5mol·L－1

化学反应速率

化学反应速率之比

在同一时间段内、同一反应的化学反应速率若用不同的物质来表示，其数值是否相同？

1．对于同一化学反应，不同物质的反应速率之比,等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比。如可逆反应aA(g)＋bB（g）cC（g）＋dD(g），用不同物质来表示反应速率时，v(A)∶v（B)∶v(C)∶v（D）＝a∶b∶c∶d或eq\f(v?A?，a)＝eq\f（v?B?,b）＝eq\f(v?C?,c)＝eq\f（v?D?，d）。

2．比较同一反应的反应速率时,必须换算成同一物质的速率来比较,因为化学方程式前的化学计量数不同,用不同的物质表示反应速率时,其数值大小可能不同，但意义相同。

3．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率.一般来说，化学反应速率随着反应的进行会逐渐变慢。

4．对于有纯液体或固体参与的化学反应，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为它们不存在浓度的改变。

5．表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准来表示该反应的化学反应速率的.

二、探究影响化学反应速率的因素

实验探究1：

实验题目

双氧水分解反应

实验步骤

在一支试管中加入2～3mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液

待试管中产生大量气泡时,用带火星的火柴梗检验产生的气体

实验现象

用化学方程式

解释实验现象

思考问题

寻找答案

1．通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？

2．还可以用哪些其他办法观察该化学反应速率?

列出你对问

题的想法

实验探究2：

温度对双氧水分解反应的影响

以上实验中，热水中气球膨胀的最快,而冷水中的最慢.说明温度对双氧水分解有何影响？

实验探究3：

催化剂对H2O2分解反应的影