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2010-2023历年浙江省温州市十校联合体下学期期末考试高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题

（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是????????????。

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）???????????。

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是????????????（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是???????????。

a．常温下A的单质和D的单质状态不同?????b．A的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

d．HD的酸性比HA酸性强

C的氢化物固态时属于???????????晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程??式是???????????????????????????????????????????????????????????。

2.下列有关化学用语表示正确的是?????????????

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

D．O2－离子结构示意图：

3.与实际化工生产流程相符的叙述是????????????

A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体

D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

4.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为??

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

5.下列叙述正确的是????????????????????????

A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

B．甲烷的标准燃烧热是890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋4H+

D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+????????????

6.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是???????(???????)

A．正反应是放热反应，且A是气态

B．正反应是吸热反应，且A不是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

7.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

(??????)?

A．反应方程式中x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同

8.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)???(???????)

???

A．??????????????????B．??????????????????C．?????????????????D．

9.下列有关物质的量浓度关系正确的是?????????

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)