2024_2025学年高中化学第2章第3节第3课时温度催化剂对化学平衡移动的影响练习含解析新人教版选修4.docxVIP

PAGE

PAGE1

第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响

课后篇巩固提升

基础巩固

1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻上升温度或者增大压强,速率的变更都符合图示的反应的是()

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH0

解析依据图像可知,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。

答案D

2.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)

ΔH0进行过程中X的转化率随时间变更的关系。若要变更起始条件,使反应过程按b曲线进行,可实行的措施是()

A.上升温度

B.加大X的投入量

C.缩小体积

D.增大体积

解析由于该反应是气体分子数不变的反应,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率加快能缩短达到平衡的时间。

答案C

3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()

A.增加压强 B.降低温度

C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率上升,但本身的转化率降低,故C项错误。A项因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应,故增大压强只能缩短反应达到平衡的时间,并不能使该平衡发生移动,因而无法提高CO的转化率。B项因该反应为放热反应,降低温度能使平衡向右移动,从而提高CO的转化率。D项催化剂只能影响化学反应的速率,变更可逆反应达到平衡的时间,不能提高CO的转化率。

答案B

4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g)2c(g)ΔH10

x(g)+3y(g)2z(g)ΔH20

进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功),下列叙述错误的是()

A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度上升

C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

解析本题要特殊留意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入“惰性”气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)ΔH20向左移动,反应放热,反应体系的温度上升,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A项错误;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度上升,B项正确;等容时,通入“惰性”气体,各反应物和生成物的物质的量没有变更,即各组分的浓度没有发生变更,所以各组分的反应速率不发生变更,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。

答案A

5.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,变更下列一个条件,其中叙述正确的是()

A.上升温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.渐渐压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.渐渐压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

解析A项,气体颜色加深即平衡向左移动,所以此反应为放热反应,错误;B项,假设压缩气体体积平衡不移动,则气体颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但肯定比原平衡的颜色深,错误;C项,假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原来压强的2倍的基础上减小,正确;D项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,混合气体的颜色无变更,错误。

答案C

6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0。某探讨小组探讨了其他条件不变时,变更某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

解析A项,图Ⅰ变更的条件应是缩小容器体积。B项,由于同等程度地