2024_2025学年高中化学第2章元素与物质世界第2节第3课时离子反应的应用学案鲁科版必修1.docxVIP

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离子反应的应用

[核心素养发展目标]1.依据宏观现象推断溶液中离子的存在和变更，发展对化学反应实质的相识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。2.驾驭常见离子Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的检验方法。3.驾驭粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂和分别。

一、离子检验

常见阴离子的检验

检验

离子

运用的试剂

试验操作及反应现象

反应的离子方程式

试验结论

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

少取待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

溶液中存在Cl－

SOeq\o\al(2－,4)

BaCl2溶液、稀盐酸

少取待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓

溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)

COeq\o\al(2－,3)

CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

少取待测液，先加入CaCl2溶液，假如产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

溶液中存在COeq\o\al(2－,3)

离子检验的留意事项

(1)离子检验时肯定要解除杂质离子的干扰。

①检验Cl－时，为解除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，应加入稀硝酸。

②检验SOeq\o\al(2－,4)时，为解除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，应先加入稀盐酸。

③检验COeq\o\al(2－,3)时，为解除HCOeq\o\al(－,3)离子的干扰，用CaCl2溶液或BaCl2溶液区分HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)。

(2)离子检验时为解除其他离子的干扰，肯定要留意滴加试剂的依次。

如检验SOeq\o\al(2－,4)时，为解除COeq\o\al(2－,3)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，应先加稀盐酸，没有白色沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。若依次颠倒，无法解除Ag＋的干扰。

(3)检验固体物质中的离子时，则应先将其溶解后再取样检验。

(4)检验溶液中的离子时，则应“先取样，后操作”。

例1下列检验试样中有无SOeq\o\al(2－,4)的操作及结论正确的是()

A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)

B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，肯定没有SOeq\o\al(2－,4)

D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)

答案D

解析A中可能为COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能为Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能解除有少量SOeq\o\al(2－,4)存在的可能。

易错警示

(1)检验SOeq\o\al(2－,4)存在时，肯定先加稀盐酸后加BaCl2溶液，不能将两种试剂颠倒，防止Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干扰。

(2)检验Cl－存在时，必需用硝酸酸化，防止COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰，但不能用盐酸酸化。

例2只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是()

A.氢氧化钠 B.硝酸银

C.稀硫酸 D.氯化钙

答案C

解析与稀硫酸反应有气体产生的是碳酸钠溶液，有沉淀生成的是氯化钡溶液，没有现象的是氯化钠溶液。

思维启迪

用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必需能和被鉴别物质反应或混合后产生不同的试验现象。

例3某溶液中含有K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，今要求在该溶液中先后检验出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，请你帮助小明同学完成下列试验设计：

(1)试剂：先加____________，依据现象__________________________________________

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