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第2课时海水资源的开发利用
1．了解海水资源的开发及利用前景。
2．了解海水淡化的方法，驾驭海水的蒸馏。
3．驾驭海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水中提取镁、溴、碘等。
一、海水水资源的利用
1．海水水资源
海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。
2．海水水资源的利用
(1)干脆利用海水进行循环冷却。
(2)海水的淡化：
①海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
②海水的蒸馏
a．原理：
b．留意事项
①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，防止暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的化学元素
2．海水资源的开发利用
(1)海水制盐
(2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。
1．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()
A．Mg B．Na
C．I2 D．Br2
解析：常温下，Br2为液体单质，故选D项。
答案：D
2．(2024·雅安市期末)下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理改变可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学改变
D．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
解析：通过蒸馏的方法从海水中获得淡水，A错误；钾是活泼的金属，须要通过电解法冶炼，B错误；海水蒸发制海盐的过程只发生了物理改变，C错误；海水晒盐可得到NaCl，电解熔融NaCl可得到Cl2，D正确。
答案：D
3．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可干脆加热。()
(2)海水中含有镁元素，不须要经过化学改变就可获得镁单质。()
(3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。()
(4)从海水中获得的物质均需发生化学改变。()
(5)在开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价。()
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√
海水制盐
1．方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
2．原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
3．食盐用途
相关化学反应：
①氯碱工业：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up12(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②制钠和氯气：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up12(电解))2Na＋Cl2↑
③制盐酸：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up12(点燃))2HCl
④制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3eq\o(=====,\s\up12(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_______________________________________________________。
(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
试写出反应的化学方程式：
②____________________________________________________，
③____________________________________________________，
④____________________________________________________。
【解析】(1)电解熔融NaCl的方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up12(电解))2Na＋Cl2↑。(2)该流程较清楚地展示了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理，依据要求写出方程式即可。
【答案】(1)2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up12(电解))2Na＋Cl2↑
(2)NaOH＋SO2===NaHSO3
H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up12(点燃))2HCl
NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O
NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．
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