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第1课时化学反应的速率
一、化学反应速率及其表示方法
1．化学反应速率及其表示方法
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。
式中：Δc为浓度的变更量，一般以mol·L－1为单位；
Δt为时间，一般以s或min为单位。
(4)常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系
在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：
有关反应物质
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
物质的量浓度变更
0.4mol·L－1
0.2mol·L－1
0.4mol·L－1
化学反应速率
0.08mol·L－1·s－1
0.04mol·L－1·s－1
0.08mol·L－1·s－1
化学反应速率之比
2∶1∶2
(1)表示化学反应速率时，必需指明详细的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法
①定义式法：利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变更量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变更量之比＝物质的量的变更量之比＝化学计量数之比。
例1在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度削减0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内用B表示的速率的值渐渐减小，用C表示的速率的值渐渐增大
考点化学反应速率及应用
题点化学反应速率的计算
答案B
解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的反应速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变更趋势也是一样的，D项错误。
思维启迪
(1)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
例2反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()
A．②③B．①③C．②④D．②
考点化学反应速率及应用
题点化学反应速率的大小比较
答案D
解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶
v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。
方法规律——化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq\f(v?A?,a)与eq\f(v?B?,b)，若eq\f(v?A?,a)＞eq\f(v?B?,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
1．温度对化学反应速率影响的探究
试验操作
试验现象
①产生气泡速率最慢
②产生气泡速率较快
③产生气泡速率最快
试验结论
对于反应2H
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