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课时作业（三）
A组—基础巩固
卤素元素的相像性与递变性
1．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()
A．原子半径依次增大
B．元素的非金属性依次减弱
C．单质的氧化性依次减弱
D．氢化物的稳定性依次增加
解析卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力渐渐减弱，元素的原子得电子的实力渐渐减弱，因此元素的非金属性渐渐减弱，单质的氧化性渐渐减弱。详细表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难(反应由F2与H2不须要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解)，生成氢化物的稳定性渐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性渐渐增加就成为必定。②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水猛烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此题答案为D项。
答案D
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。
②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。
③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
答案A
3．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相像性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是依据氯的性质对溴的性质的预料，其中不正确的是()
A．溴单质常温下为液态，但极简单挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中简单得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
解析A项，溴沸点较高，常温下为液态，易挥发，A项正确；B项，溴单质中溴元素化合价为0价，所以溴单质既具有氧化性，又具有还原性，B项错误；C项，溴原子最外层有7个电子，在化学反应中简单得1个电子形成稳定的溴离子，溴原子表现氧化性，C项正确；D项，溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，D项正确。
答案B
4．试验室里下列药品的保存方法中，正确的是()
A．溴化银保存于棕色瓶中
B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧
C．碘保存于细口玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
解析溴化银不稳定，应当避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶；氢氧化钠试剂瓶应当用橡胶塞密封。
答案A
5．下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()
A．NH3比H2S沸点高
B．NH3比H2S热稳定性强
C．HNO3比H2SO3酸性强
D．HNO3比H2SO4挥发性强
解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必定联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。
答案B
6．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()
A．还原性：HFHClHBrHI
B．稳定性：HFHClHBrHI
C．与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2
D．密度：F2Cl2Br2I2
解析A项应为HIHBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I2。
答案D
7．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
解析依据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。
答案D
8．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的
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