2025年粤教版选修3化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年粤教版选修3化学下册阶段测试试卷889

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、在d轨道中电子排布成而不排布成其直接的依据是（）

A.能量最低原理

B.泡利原理

C.原子轨道能级图

D.洪特规则

2、下列各项叙述中，正确的是

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

3、某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键

D.该配合物的配体只有NH3

4、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是。?

?

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

5、下面有关晶体的叙述中，正确的是

A.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

B.熔点由高到低的顺序：KClNaClMgCl2MgO

C.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D.若某晶体中含有非极性键，该晶体不可能是离子晶体

6、下列有关晶体叙述中，正确的是

A.熔点I2＞Cl2；沸点PH3＞NH3

B.熔点SiO2＞CO2；C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

7、地壳中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。?

?(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。?

?(2)地壳中含量最多的三种元素O；Si、Al中；电负性最大的是____________。?

?(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。?

?(4)钛被称为继铁；铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________；基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。?

?(5)表格中数据是Na；Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。?

?。

?

?

X?

?

Y?

?

Z?

?

____(kJ·mol-1)?

?

738?

?

496?

?

578?

?

1451?

?

4562?

?

1817?

?

1817?

?

7733?

?

6912?

?

2745?

?

2745?

?

10540?

?

9543?

?

11575?

?

11575?

?

8、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：?

?2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH?

?（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。?

?（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。?

?（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。?

?（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

9、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。______?

?A.正确B.错误

10、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__