化学基本原理—缓冲溶液（医用化学课件）.pptx

医用化学;;HA-A￣缓冲系：;用200ml0.10mol/LHAc溶液和300ml0.10mol/LNaAc溶液混合配成500ml缓冲溶液，计算该溶液的pH值。;将100ml0.10mol/L盐酸加入到300ml0.10mol/L氨水中，求混合后溶液的pH。已知，NH3·H2O的pKb=4.75。;缓冲容量;对同一缓冲对组成的缓冲溶液，当缓冲比一定时，缓冲溶液的c总越大，溶液中抗酸抗碱成分越多，β越大。;（2）缓冲比(cb/ca);如HAc-Ac?的缓冲范围为3.75~5.75。;常见的缓冲溶液及其缓冲范围;2.缓冲容量可用来定量表示缓冲溶液缓冲能力，其只与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关，而与外加酸碱的量无关。;医用化学;如何配制一定pH的缓冲溶液呢？;缓冲溶液选择与配制;（1）选择合适的缓冲系：;2.配制注意事项;例1如何配制100mlpH为4.95的缓冲液？;配制缓冲溶液时，除直接选用共轭酸碱溶液配制外，还可选用弱酸与强碱或弱碱与强酸进行配制。弱酸或弱碱的物质的量一定要大于强碱或强酸的物质的量，根据二者之间的化学反应，计算出剩余的弱酸或弱碱的物质的量及生成的共轭碱或共轭酸的物质的量。;解：;人体体液要保持一定稳定pH，组织、细胞才能进行正常物质代谢和维持正常生理活动。

人体血液正常pH范围：7.35~7.45，pH＜7.35时发生酸中毒；pH＞7.45时发生碱中毒。;血液是一个多缓冲系组成的缓冲溶液体系，主要的缓冲对有：;血浆中H2CO3-NaHCO3缓冲系的缓冲原理;二、血液中的缓冲系;pH甲==7.28，低于7.35属于酸中毒;1.选择合适的缓冲系：;医用化学;生物体自身代谢产生一些酸、碱物质，如柠檬酸、乳酸等，从体外也要引入一些酸、碱物质。;;视频：缓冲溶液抗酸抗碱作用;0.10mol/L溶液1L;缓冲溶液的概念;缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于缓冲溶液中同时含有抗酸和抗碱两种成分，通常将这两种成分称为缓冲对或缓冲系。;缓冲对;缓冲溶液是具有能抵抗外加少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液pH值基本不变的作用的溶液。;细菌的培养;缓冲溶液在医学上非常重要，许多生化反应都要求在适宜而稳定的pH条件下进行，例如细菌的培养、染色，生物体的酶催化反应???。

又如，配制药用维生素c溶液时，需用碳酸氢钠调节其pH在5.0-6.6之间，以增加维生素c溶液的稳定性，同时还能避免注射时引起人体局部的疼痛等。

总之，在实际应用中，用缓冲溶液控制溶液的pH，保持溶液的pH相对保持稳定，具有非常重要的意义！;医用化学;生物体自身代谢产生一些酸、碱物质，如柠檬酸、乳酸等，从体外也要引入一些酸、碱物质。;缓冲溶液的概念;视频：缓冲溶液抗酸抗碱作用;0.10mol/L溶液1L;溶液能抵抗外加少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。;二、缓冲溶液的组成;缓冲对;缓冲溶液是具有能抵抗外加少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液pH值基本不变的作用的溶液。;缓冲溶液的pH计算;HA-A￣缓冲系：;例1用200ml0.10mol/LHAc溶液和300ml0.10mol/LNaAc溶液混合配成500ml缓冲溶液，计算该溶液的pH值。;例2将100ml0.10mol/L盐酸加入到300ml0.10mol/L氨水中，求混合后溶液的pH。已知，NH3·H2O的pKb=4.75。;二、缓冲容量;2.影响缓冲容量的因素;如HAc-Ac?的缓冲范围为3.75~5.75。;常见的缓冲溶液及其缓冲范围;1.缓冲公式及变式为：;医用化学;如何配制一定pH的缓冲溶液呢？;;（1）选择合适的缓冲系：;（1）所选择的缓冲对不能与反应物质作用，不得干扰样品相继步骤的反应。药用缓冲溶液还必须考虑是否有毒性等。;∵HAc的pKa=4.75与pH值4.95接近

∴选用HAc—NaAc缓冲系。;配制缓冲溶液时，除直接选用共轭酸碱溶液配制外，还可选用弱酸与强碱或弱碱与强酸进行配制。弱酸或弱碱的物质的量一定要大于强碱或强酸的物质的量，根据二者之间的化学反应，计算出剩余的弱酸或弱碱的物质的量及生成的共轭碱或共轭酸的物质的量。;解：;人体体液要保持一定稳定pH，组织、细胞才能进行正常物质代谢和维持正常生理活动。