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专题二原子结构与元素的性质复习选修3物质的结构与性质一、原子核外电子的运动原子核外电子的运动特征洪特规则伸展方向电子层原子核外电子的排布规律1原子轨道能量最低原理2电子自旋泡利不相容原理31.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期,ⅦB族。2.写出32号元素的电子排布式并确定其在周期表中的位置。第四周期,ⅣA族练习：Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2二：元素第一电离能概念原子失去一个电子形成+1价阳离子所需能量。符号单位。气态气态最低I1kJ·mol-1概念应用：1、已知M(g)-e-→M+(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=.2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,则2Na(g)-2e-→2Na+(g)时所需最低能量为.502kJ·mol-1992kJ第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。增大减小金属性与非金属性3、元素电离能与元素性质的关系02同主族从上到下第一电离能逐渐_______。同周期从左到右第一电离能有逐渐____的趋势01观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1I3∕KJ·moL-1Na49645626912Mg73814157733三、电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子吸引电子能力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：F：4.0电负性逐渐。增大电负性逐渐减小电负性最大电负性最小判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.801成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键判断化学键的类型例：Al：1.5，Cl：3.03.0-1.5=1.5AlCl3为共价化合物一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键024）电负性的应用：判断化合物中元素化合价的正负01010203040506电负性大的显负价，电负性小的显正价例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价例：NaBH4中，Na：0.9H：2.1B：2.0试判断各元素的化合价0203040506四、周期表的划分按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如下图所示。S区、d区和p区分别有几个纵列？资料:除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。12*