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医用化学基础

第三章电解质溶液郑州市卫生学校孙丽花医用化学基础

第一节电解质的电离第二节水的电离及溶液的酸碱性第三节缓冲溶液第四节溶液的渗透压目录

强电解质和弱电解质。pH与溶液酸碱性的关系。缓冲溶液的组成和等渗溶液。重点难点

第一节电解质的电离

一、强电解质和弱电解质氯化钠氢氧化钠盐酸醋酸氨水几种电解质溶液的导电实验

No.3实验结果表明：氯化钠溶液、氢氧化钠、盐酸所连的灯泡较亮，而醋酸和氨水溶液所连的灯泡则较暗。说明在相同体积和浓度的条件下，不同电解质的导电能力是不同的。在水溶液中能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。例如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3等。强电解质No.2No.1

强电解质的电离过程是单向的。例如：盐酸（氯化氢的水溶液）在水分子的作用下，形成了氢离子和氯离子。氯化氢的电离过程电离方程式为：HCl=H++Cl-

（二）弱电解质在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。弱酸和弱碱是弱电解质。常见弱酸有醋酸、碳酸等，弱碱有氨水等。NH4++OH-NH3·H2O弱电解质的电离过程是双向的，电离出阴、阳离子的同时，离子又可以结合出分子。如果弱电解质是多元酸，则它们的电离是分步进行的。

二、弱电解质的电离平衡以醋酸为例：（一）电离平衡CH3COOHH++CH3COO-起始时，醋酸分子浓度大，电离的速率比较快，此过程称为电离的正反应。随着醋酸分子浓度减小，电离速率逐渐减慢；而氢离子和醋酸根离子的浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率逐渐加快，此过程为电离的逆反应。

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，弱电解质分子及各种离子的浓度不再改变的状态称为电离平衡。电离平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，如某种微粒浓度改变或者反应温度改变，平衡都将发生相应的变化。

电离度是指在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。通常用符号α表示。电解质越弱，它的电离度越小。在0.1mol/L溶液中，α30%的电解质称为强电解质，α在5%～30%的称为中强电解质，α5%的称为弱电解质。12（二）电离度

（三）电离平衡移动NH3·H2ONH4++OH-向溶液中加入HCl后，HCl中的H+能与溶液中的OH-结合生成H2O，使平衡向右移动；加入NaOH能够增大OH-浓度，使平衡向左移动；加入浓氨水增大了NH3·H2O的浓度，使平衡向右移动。在氨水中存在着下列电离平衡：由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动。

在氨水中滴入酚酞，溶液因呈碱性而显红色，再加入少量氯化铵固体，红色变浅。在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小的现象称为同离子效应。同离子效应030201

2写出下列物质的电离方程式5CH3COOH3HCl6CH3COO++OH-1课堂练习4→H++Cl-

加入盐酸、醋酸钠，醋酸的电离平衡向左移动；加氢氧化钠，醋酸的电离平衡向右移动。在醋酸溶液中，分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠，电离平衡向哪个方向移动？二、简答

第二节水的电离及溶液的酸碱性

一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的H+和OH-，其电离方程式是：H2OH++OH-实验测得，在25℃时，1L纯水中仅有1.0×10-7mol水分子电离，可电离出H+和OH-各1.0×10-7mol的，两者的乘积是一个常数，用KW表示。KW=[H+][OH-]=1.0×10-14KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（一）溶液的酸碱性和[H+]、pH的关系二、溶液的酸碱性和pH常温时，纯水中[H+]和[OH-]相等，都是1.0×10-7mol/L，所以纯水既不显酸性也不显碱性，而是呈中性。如果向纯水中加入酸，由于[H+]﹥[OH-]，溶液呈酸性。如果向纯水中加入碱，由于[H+]﹤[OH-]，溶液呈碱性。常温时溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系可表示为：中性溶液：[H+]=1.0×10-7mol/L=[OH-]酸性溶液：[H+]﹥1.0×10-7mol/L﹥[OH-]碱性溶液：[H+]﹤1.0×10-7mol/L﹤[OH-]

pH就是溶液中氢离子浓度的负对数。