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医用化学;;在一定条件下，反应物转化为生成物的速率v，可用单位时间内某物质浓度变化的绝对值来表示。;在298K下，将2.1mol·L-1的N2O5充入一密闭容器中，测得分解反应起始与100s末时，各物质浓度变化如下：
2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)
c起始/mol·L-12.100
c100秒末/mol·L-11.950.300.075
试计算反应开始100秒内的平均速率。;;对任意一个反应：mA+nB=pC+qD，有：;2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);1）当Δt趋于零时，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。;H2O2在水溶液中的分解反应为;t/s;分解反应数据分析;小结：
;医用化学;化学反应速率;化学反应的速率定义;在一定条件下，反应物转化为生成物的速率，可用单位时间内某物质浓度变化的绝对值来表示。;例1：在298K下，将2.1mol·L-1的N2O5充入一密闭容器中，测得分解反应起始与100s末时，各物质浓度变化如下，试计算反应开始100秒内的平均速率。2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)
c起始/mol·L-12.100
c100秒末/mol·L-11.950.300.075;对任意一个反应：
mA+nB=pC+qD，有：;二、反应速率的表示方法;2.瞬时速率;练习：H2O2在水溶液中的分解反应为;t/s;分解反应数据分析;碰撞理论;2.能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞；不能发生反应的碰撞为无效碰撞。碰撞是分子间发生反应的必要条件。;有效碰撞;1.活化分子：能发生有效碰撞的分子称为活化分子。
;;不同的反应，其反应的Ea各不相同。
每一反应都有其特定的Ea，一般在60～250kJ/mol之间。
化学反应的Ea越小，化学反应速率就越大。;;二、过渡状态理论简介;3.活化能与反应热ΔrHθ的关系;★反应物的能量必须爬过一个能垒才能转化为产物。;化学反应速率小结;浓度对化学反应速率的影响;一、浓度对化学反应速率的影响;反应速率∝碰撞次数∝反应物浓度;;对任一基元反应:mA+nB=pC+qD，在一定温度，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。;二、温度对化学反应速率的影响;2.阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）公式;1）以对作图应为一条直线，直线的???为:,截距为:。
2）直线Ⅰ斜率较小，代表活化能较小的反应，直线Ⅱ斜率较大，代表活化能较大的反应。
3）活化能较大的反应，其反应速率随温度升高增加较快。;瑞典化学家，提出的电离学说是现代化学的基础理论之一。建立了活化分子和活化能的概念，导出著名的反应速率方程，即阿仑尼乌斯公式，1903年获得诺贝尔化学奖，还曾获英国皇家学会戴维奖、吉布斯奖、法拉第奖等。;三、催化剂对化学反应速率的影响;自动催化现象;三、催化剂对化学反应速率的影响;;三、催化剂对化学反应速率的影响;3.生物催化剂——酶;大多数酶反应在人的体温条件下进行得很快。温度超过37℃太多时，酶会失去活性,这是因为体温升高导致酶的结构发生变化，活性部位发生变形，从而难以实现“锁配钥”关系。;;医用化学;化学反应速率;化学反应的速率定义;在一定条件下，反应物转化为生成物的速率，可用单位时间内某物质浓度变化的绝对值来表示。;例1：在298K下，将2.1mol·L-1的N2O5充入一密闭容器中，测得分解反应起始与100s末时，各物质浓度变化如下，试计算反应开始100秒内的平均速率。2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)
c起始/mol·L-12.100
c100秒末/mol·L-11.950.300.075;对任意一个反应：
mA+nB=pC+qD，有：;二、反应速率的表示方法;2.瞬时速率;练习：H2O2在水溶液中的分解反应为;t/s;分解反应数据
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