化学基本原理—酸碱平衡（医用化学课件）.pptx

医用化学;;;一元弱酸（弱碱）溶液的解离平衡;在一定条件下，当弱电解质（如HAc）分子解离成离子的速度率与离子结合成分子的速率相等时的状态。;Ka;例如：298K0.1mol/LCH3COOHα=1.33%

0.1mol/LHFα=0.01%?;Ka×Kb？;已知298K时HCN的Ka4.93×10?10，计算CN?的Kb。;;在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度增大，这种现象称为盐效应。;平衡常数Ka(Kb);1.已知HAc的Kaθ=1.76×10-5，则反应Ac-+H2O=HAc+OH-的平衡常数Kθ为_________，共轭酸碱对为____________。;医用化学;演示实验不同电解质的酸碱性测定;序号;水的质子自递平衡;H2O+H2OH3O++OH-;表4-2不同温度下水的离子积常数;二、水溶液的酸碱性;二、水溶液的酸碱性;;溶液;三、强酸强碱溶液的pH计算;碱性溶液：pH7;;;H+;1.解离平衡;2.解离常数;某些常见酸在水中的解离常数（298K）;例如：298K0.1mol/LCH3COOH，α=1.33%

0.1mol/LHCN，α=0.01%?;Ka×Kb？;⑤同离子效应和盐效应;2.盐效应;1.已知氨水的Kb=1.76×10-5，则其共轭酸NH4+的酸常数Ka为?;酸碱平衡小结;;一元弱酸溶液pH的近似计算;一、一元弱酸溶液的pH近似计算;例1计算298K时0.10mol/LHAc的pH和α。

已知HAc的Ka=1.76×10?5;Ka?ca=5.6×10?11＞20Kw，ca/Ka=0.10/5.6×10?10＞500;当Kb?cb≥20Kw且cb/Kb＜500时，;Cb/Kb=0.10/1.8×10-5＞500;pOH=-lg[OH?]=-lg(7.5×10?6)=5.12;;;医用化学;;一元弱酸溶液的pH近似计算;计算298K时0.10mol/LHAc的pH和α。已知HAc的Ka=1.76×10?5;Ka?ca=5.6×10?11＞20Kw，ca/Ka=0.10/5.6×10?10＞500;当Kb?cb≥20Kw且cb/Kb＜500时，;cb/Kb=0.10/1.8×10-5＞500;pOH=-lg[OH?]=-lg(7.5×10?6)=5.12;;ca/Ka=0.667/1.76×10–5＞500;两性物质：c/Ka′≥20，c?Ka≥20Kw时,;医用化学;演示实验不同电解质的酸碱性测定;序号;水的质子自递平衡;H2O+H2OH3O++OH-;表4-2不同温度下水的离子积常数;二、水溶液的酸碱性;二、水溶液的酸碱性;;溶液;三、强酸强碱溶液的pH计算;碱性溶液：pH7;;;H+;1.解离平衡;2.解离常数;某些常见酸在水中的解离常数（298K）;例如：298K0.1mol/LCH3COOH，α=1.33%

0.1mol/LHCN，α=0.01%?;Ka×Kb？;⑤同离子效应和盐效应;2.盐效应;1.已知氨水的Kb=1.76×10-5，则其共轭酸NH4+的酸常数Ka为?;酸碱平衡小结;;一元弱酸溶液pH的近似计算;一、一元弱酸溶液的pH近似计算;例1计算298K时0.10mol/LHAc的pH和α。

已知HAc的Ka=1.76×10?5;Ka?ca=5.6×10?11＞20Kw，ca/Ka=0.10/5.6×10?10＞500;当Kb?cb≥20Kw且cb/Kb＜500时，;Cb/Kb=0.10/1.8×10-5＞500;pOH=-lg[OH?]=-lg(7.5×10?6)=5.12;;;医用化学;在洁净9孔点滴板中放入9片pH试纸，按下表序号分别吸取不同电解质溶液2滴于试纸上，观察试纸颜色变化，并与比色卡比较，读出对应pH值。;点滴板序号;;H2O+H2OH3O++OH-;在任何水溶液中H3O+和OH?都同时存在！

Kw在一定温度下是定值！;酸性溶液;中性溶液;碱性溶液：pH7;溶液;例计算298K时，0.10mol/LHCl和N