原子结构和分子结构.ppt

**第8章原子结构和分子结构8.1原子结构8.1.1核外电子的运动状态电子云的概念几率:机会的百分数。几率密度:空间某处单位体积中出现的几率。等密度线:把电子出现的几率相等的地方联接起来，称为等密度线，亦称作电子云的界面。原子轨道:电子云的界面所包括的空间范围。核外电子的运动状态电子层电子层按离核远近的顺序不同分为若干层，用字母n表示。离核最近的，n=1为第1层，其余依次类推，n=2为第2层，n=3为第3层习惯上用K、L、M、N、O、P、Q等来表示。电子亚层和电子云形状在同一个电子层中，电子的能量还稍有差别，电子云的形状也不相同。根据这个差别，又可以把一个电子层分成一个或几个亚层，分别用s、p、d、f等符号表示。s亚层电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形3）电子云的伸展方向s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。P电子云在空间有三个伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。表8—1各电子层的原子轨道数电子层亚层原子轨道数1234nss、ps、p、ds、p、d、f1=121+3=4=221+3+5=9=321+3+5+7=16=42n24）电子的自旋9.1.2多电子原子轨道的能级单击此处可添加副标题单击此处添加大标题内容7s6d4f6p6s5d3f5p5s4d4p4s3d3p3s2p2s1s图8—1原子轨道近似能级图(1)1s(2)2s(4)3s(6)4s(9)5s(12)6s(16)7s(3)2p(5)3p(8)4p(11)5p(15)6p(19)7p(10)4d(7)3d(14)5d(18)6d(13)4f(17)5f图8—2电子填入原子轨道的顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要，字字珠玑，但信息却千丝万缕、错综复杂，需要用更多的文字来表述；但请您尽可能提炼思想的精髓，否则容易造成观者的阅读压力，适得其反。正如我们都希望改变世界，希望给别人带去光明，但更多时候我们只需要播下一颗种子，自然有微风吹拂，雨露滋养。恰如其分地表达观点，往往事半功倍。当您的内容到达这个限度时，或许已经不纯粹作用于演示，极大可能运用于阅读领域；无论是传播观点、知识分享还是汇报工作，内容的详尽固然重要，但请一定注意信息框架的清晰，这样才能使内容层次分明，页面简洁易读。如果您的内容确实非常重要又难以精简，也请使用分段处理，对内容进行简单的梳理和提炼，这样会使逻辑框架相对清晰。8.1.3原子核外电子的排布泡利（Pauli）于1925年根据元素在周期表中的位置和光谱分析结果提出：“在同一个原子中没有运动状态4个方面完全相同的电子存在。”每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向反。s、p、d、f亚层最多容纳的电子数分别为2、6、14。各电子层最多容纳2n2个电子。1.泡利不相容原理多电子原子处于基态时，在不违背泡利不相容原理的前提下，电子尽可能先占据能量较低的轨道，而使原子体系的总能量最低，处于最稳定状态。2.能量最低原理01洪特（Hund）于1925年根据大量的光谱实验数据总结出一