高三一轮—水溶液中的离子平衡学案.docVIP

水溶液中的离子平衡

第一局部弱电解质的电离

一、弱电解质的电离平衡(以CH3COOHCH3COO-+H+为例)

1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中的速率和离子

的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态。

2．特征：

3．电离常数：

⑴电离称度：影响因素：

a、温度：温度升高，电离度，温度越低，电离度。

b、浓度：浓度越大，电离度，浓度越小，电离度。

【练习】比拟电离程度大小：(填“＞”或“＜”号)

①20℃时，0.01mol/LHCN溶液40℃时0.01mol/L

②10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液10℃时0.1mol/LCH

⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)

①概念：一定温度下，弱电解质的电离到达平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)

②表达式：对于CH3COOHCH3COO-+H+，有Ka=

【练习】①写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2ONH4++OH-Kb=

②25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，那么该温度下HA的电离常数为：

【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K1、K2等表示：

如：H2SH++HS-Ka1=；HS-H++S2-Ka2=。

通常情况下，K1K2K3

③影响因素：(K值只随T的变化而变化，电离是吸热过程，随T的升高而升高)。

④意义：反映弱酸酸性、弱碱碱性强弱。

一定温度下，Ka越大(多元弱酸以Ka1为依据)，弱酸电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)越大，弱酸的酸性越强。

【练习】①298K时，醋酸，碳酸和硼酸的电离常数分别是1.75×10-5、4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10那么醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列：

②在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，那么以下说法中正确的选项是(双选

A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．亚硫酸的酸性主要由第一步电离决定

C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．氢硫酸的酸性主要由第二步电离决定

③25℃时，氢氟酸(HF)的电离常数Ki为3.53×10-4，乙酸(CH3COOH)的电离常数Ki为1.75×10-5

A．氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B．氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度

C．氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D．无法判断

4.弱电解质电离平衡的移动：(以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动)

⑴符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)

①温度：(电离是一个吸热的过程)

升高温度，电离平衡向方向移动，电离度(填增大或减小)。

【注意】此时的电离程度增大，因体积不变，离子浓度也增大

②浓度：加水稀释，电离平衡向方向移动，电离程度。

【注意】此时的电离度增大，因总体积的增大，离子浓度反而会减小

③同离子效应：向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中参加CH3COONa晶体或参加0.1mol·L－1的稀硫酸，电离平衡向方向移动，电离程度。

④发生反响的离子：向0.1mol·L－1的CH3COOH中参加Na2CO3固体电离平衡向移动，电离程度。

【练习】

1．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，以下表达正确的选项是()

A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动

D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小

2．20℃时1L0.1mol·L－1H2S饱和溶液，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，假设要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－

A．参加适量的水B．参加适量的NaOH固体

C．