2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷400

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q0)。下列说法正确的是（）

A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化

2、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是?

?

A.

B.相同条件下，的比的小

C.相同条件下，的比的小

D.

3、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()

A.①

B.②

C.③

D.无法判断

4、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，下列描述正确的是()?

?

A.t秒时该反应达到化学平衡状态

B.反应开始到10s，X物质的量浓度减少0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

5、下列说法中正确的是

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.非自发反应在任何条件下都不能实现

C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

6、下列说法正确的是（）

A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.强碱的水溶液中不存在H+

D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol.L-1，其呈酸性

7、室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示忽略溶液混合过程中体积变化已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是?

?

A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10?9

B.b点所示溶液中c(A?)c(HA)

C.pH=7时，c(Na+)=c(A?)+c(HA)

D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10mL

8、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

A.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①③②④

B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)c(Cl－)

C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)c(NH4+)c(Na+)c(OH－)c(H+)

9、某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25；下列有关说法正确的是。?

?

A.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10-