原电池金属腐蚀和防护.ppt

原电池一、原电池原理二、金属的腐蚀和防护三、化学电源一、原电池原理１.电流是如何产生的?2.铜片上为什么有气泡?锌片(-):Zn－2e-＝Zn2＋铜片(+):2H++2e-=H2↑定义:把化学能转变为电能的装置。实验分析：问题探究:１.形成原电池的条件:2.原电池的电极名称、电极反应、电极判断负极：电子流出的一极，发生氧化反应，较活泼的一极正极：电子流入的一极，发生还原反应，较不活泼的一极锌片(-):2Zn－2e-＝Zn2＋铜片(+):2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流动方向：负极--外电路--正极.电流方向:反问题探究:盐桥的作用是什么？材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液作用:可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。3.标准原电池:问题探究:3.标准原电池:负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑FeSO4原电池原理的运用:制作化学电池。许多有实际应用的化学电池，都是原电池原理的应用。金属的腐蚀和防护比较金属活动性大小例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快；或者在反应液中滴加少量的CuSO4溶液。1.提高反应速率3.判断金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀

同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的快1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)练习1:(∨)正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑥④(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑤(×)（a）构成原电池，铜是正极，锌为负极。（b）H+向铜片移动，并在铜片上发生氧化反应（c）H+向锌片移动（d）电子由铜片沿导线流向锌片CuZn稀硫酸2、观察右图,下列有关叙述正确的（）。A练习1:练习1:3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是4.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）?（A）（B）（C）（D）正极ZnCuCuCu负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4HClCuCl2D练习1:把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为_________________。c＞d＞b作为负极的金属较正极金属活泼，电子流动方向由负极流向正极，电流方向与电子流向相反。故可作出以下判断：a＞c＞d＞b。练习2:练习2:7.(高考海南化学卷，原电池)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为__________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜