化学基本原理—沉淀溶解平衡（医用化学课件）.pptx

医用化学;自来水冲洗、刷洗→洗涤剂洗→蒸馏水润洗→;;平衡向左移动

沉淀析出;Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

2HCl2Cl-+2H+

2H2O;（2）碳酸盐沉淀的溶解;2HCl?2Cl￣+2H+;常见金属硫化物在不同酸液中的溶解性;有些沉淀溶度积太小，如CuS(Kspθ(CuS)=6.3×10-36），即便加入高浓度的HCl也不能有效地降低S2-浓度。;某些难溶电解质，如AgX等，其阳离子可以和某些配合剂生成配合物，使溶液中Ag+离子浓度降低，QC＜Kspθ，沉淀发生溶解。例如：AgCl沉淀溶于氨水，反应如下：;;对不溶于氧化性酸的HgS(Ksp=6.44×10-53)，单独用氧化的方法不能使之溶解，我们要“双管齐下”：;沉淀的转化一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行。对于同类型的难溶电解质间即由Ksp大的向Ksp小的方向转化。Ksp相差越大，沉淀转化反应越完全。;小结：

;医用化学;瑶池水中含有大量碳酸钙溶解质，由于水流缓慢，经过长年积淀，沉淀与溶解，水中渐渐生成不同形状的钙沉积，池底的灰白色钙华会对透射光进行选择性的吸收和折射，增加了池水色彩的层次和变化。;;平衡向左移动

沉淀析出;生成沉淀的必要条件:QC＞Kspθ;Q=(Ag+)(Cl￣)=2.5×10￣8＞Ksp;若将两种溶液先稀释1000倍，再等体积混合，能否析出沉淀？;分别计算Ag2CrO4在0.1mol/LAgNO3和0.1mol/LNa2CrO4溶液中的溶解度？(Ksp=1.12×10￣12);同理，设在铬酸钠中的溶解度为s2：;例如在难溶电解质BaSO4饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。;若在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的易溶强电解质，将使难溶电解质的溶解度增大，这种作用叫盐效应。;如果溶液中含有两种或两种以上的离子，都能与同一种试剂生成难溶电解质沉淀，当向溶液中加入这种沉淀剂时，就会先后生成几种沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。;AgI黄色;在含有0.10mol/LCl?和0.10mol/LI?的溶液中，逐滴加入AgNO3，哪种离子先沉淀？能否用分步沉淀将二者分离？;当AgCl沉淀开始析出时，[Ag+]=1.77×10￣9（mol/L）;2.在磷酸钙固体饱和溶液中，分别加入磷酸、硝酸钙、硝酸钾等物质，对其溶解度有何影响？;医用化学;你知道人间瑶池九寨沟是怎么形成的？;电解质根据其在水中的溶解度S大致可划分为易溶和难溶两大类。在易溶与难溶之间没有绝对的界线。;溶度积与溶解度;;一、溶度积与溶解度;AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq);例如：298.15K时，查表可知下列不同难溶强电解质的溶度积。;溶度积是指一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，用Ksp表示。计算中，离子浓度只能以mol/L表示。;例1298K时，1L纯水能溶解1.91×10?3g的AgCl，求Ksp,AgCl。;同理，BaSO4溶解度为：;3.溶解度S和溶度积Kspθ的互换关系;溶度积常数可用来估计和比较难溶电解质的大小。

;平衡向左移动

沉淀析出;瑶池水中含有大量碳酸钙溶解质，由于水流缓慢，经过长年积淀，沉淀与溶解，水中渐渐生成不同形状的钙沉积，池底的灰白色钙华会对透射光进行选择性的吸收和折射，增加了池水色彩的层次和变化。;加入沉淀剂使沉淀生成;平衡向左移动

沉淀析出;生成沉淀的必要条件:QC＞Kspθ;Q=(Ag+)(Cl￣)=2.5×10￣8＞Ksp;例2分别计算Ag2CrO4在0.1mol/LAgNO3和0.1mol/LNa2CrO4溶液中的溶解度？(Ksp=1.12×10￣12);例如在难溶电解质BaSO4饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。;若在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的易溶强