物质结构—原子结构（医用化学课件）.pptx

医用化学;;;图1Pauling原子轨道近似能级图;;;15P：1s22s22p63s23p3;?;原子序数;原子序数;原子序数;;泡利不相容原则;医用化学;宏观运动;核外电子运动的特殊性;;;;·具有不确定性，不遵循牛顿力学;;原子轨道和波函数;薛定谔方程，是描述核外电子的运动状态的方程。其解是描述核外电子运动状态的函数，叫波函数Ψ。在量子力学中常把波函数称为原子轨道波函数，简称原子轨道。故原子轨道和波函数是同义词。;为得到合理的解，要求n、l、m（三个常数）要符合一定的取值。量子力学把这类特定的常数叫量子数。;主量子数（n）n取值为正整数，n=1、2、3……;角量子数（l）l取值：0、1，2，3，…，n-1;表3：主量子数与角量子数的关系;意义：表示原子轨道在空间的伸展方向，每一个m值代表一个

伸展方向或原子轨道。m与能量无关；取值受l的制约。;表4：磁量子数与角量子数的关系;如果n=3，磁量子数m可以取几个值，有几个轨道？;故每一电子层中可多的轨道总数为n2。;自旋量子数ms取值：+1/2、-1/2;主量子数n决定原子轨道半径（电子层）大小和电子能量。;医用化学;一、实验目的;二、实验原理;三、实验用品;四、实验步骤;5.蒸发：将蒸发皿在酒精灯上加热→待水分蒸发，至CuSO4溶液出现结晶膜、有蓝色晶体析出时→停止加热，自然冷却结晶。

6.结晶：用洁净药匙将晶体转移至表面皿中→用滤纸吸干表面结晶水→晾干→用台秤称量CuSO4晶体的质量mCuSO4·5H2O→记录数据。;;六、注意事项;六、注意事项;六、注意事项;七、思考题;医用化学;宏观运动;核外电子运动的特殊性;电子衍射实验证实电子运动具有波动性。;（一）波粒二象性;一、核外电子运动的特殊性;一、核外电子运动的特殊性;1926年薛定谔（奥地利）从微观粒子的二象性出发，建立了著名的薛定谔方程，用来描述核外电子的运动状态。;二、核外电子运动状态的描述;(二)四个量子数;;1.主量子数（n）;2.角量子数（l）;表3：主量子数与角量子数的关系;意义：表示原子轨道在空间的伸展方向，每一个m值代表一个伸展方向；m与能量无关；m取值：0、±1、±2…±l，受l的制约。;表4：磁量子数与角???子数的关系;问题：如果n=3，磁量子数m可以取几个值，有几个轨道？;;4.自旋量子数ms;核外电子运动状态小结;原子轨道的近似能级;图1Pauling原子轨道近似能级图;鲍林，美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作获诺贝尔化学奖；1962年因反对核弹在地面测试的行动获诺贝尔和平奖；成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。;二、原子核外电子的排布（电子结构）;二、原子核外电子的排布（电子结构）;;1.电子排布式;原子序数;原子序数;原子序数;核外电子的运动小结;4.合理的一组量子数（n、l、m、ms）是（）。

A.3、0、–1、+1/2B.3、1、2、+1/2

C.3、–1、0、-1/2D.3、1、–1、–1/2

5.24Cr的价层电子构型为（）。

A.3d54s1B.3d44s2C.3d54s2D.3d64s0;医用化学;门捷列夫(1834-1907)，俄国化学家，发现元素周期性，提出按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据此预见了一些尚未发现的元素。其名著《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作。;能级组与周期;1869年门捷列夫(俄)创立了元素周期表;;主族序数=最外层电子数的总和=ns电子数+np电子数

副族序数=外围价电子数=ns电子数+(n-1)d电子数 ;三、元素分区;例题1.已知下列元素的价层电子构型，请判断它们位于周期表的哪个周期？哪个族？哪个区？（1）3s23p5（2）3d54s2;问题：在周期表中元素性质有何变化规律？为什么？;原子半径;

;原子半径在元素周期表中的大致变化规律;;一、原子半径;电负性指元素原子在分子中吸引成键电子能力的相对大小，用符号X表示。;电负性最大的是：氟;;2.某A、B两元素，其最外层电子构型分别为3s23p4、3s23p5，请问原子半径大的是______，电负性大的是