2025版高三化学二轮复习课件 专题六 选择题专攻　6..pptx

专题六水溶液中的离子平衡

选择题专攻6.沉淀溶解平衡曲线的分析应用

1.有关Ksp曲线图的分析

专题六水溶液中的离子平衡

如：

核心精讲真题演练考向预测

(1)a→c,曲线上变化，增大c(SO2-)。

(2)b→c,加入1×10-⁵mol·L-¹Na₂SO₄溶液(加水不行)。

(3)d→c,加入BaCl₂固体(忽略溶液的体积变化)。

(4)c→a,曲线上变化，增大c(Ba²+)。

(5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。

(6)不同曲线(T₁、T₂)之间变化仅能通过改变温度实现。

专题六水溶液中的离子平衡

2.有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析

如：

b

4

6

2

核心精讲真题演练考向预测

已知：pM=-lgc(M)(M:Mg²+、Ca²+、Mn²+),p(CO3-)=-Ig

c(CO3-)。

(1)横坐标数值越大，c(CO3-)越小。

(2)纵坐标数值越大，c(M)越小。

(3)直线上方的点为不饱和溶液。

(4)直线上的点为饱和溶液。

(5)直线下方的点表示有沉淀生成。

(6)直线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。

专题六水溶液中的离子平衡

【应用示例】

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-¹的NaCl、

K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O2-水解)。

AgCl

Ag₂C₂O₄

-3.75-2.46

4

3

2

1

-7.75

●n

-5.75

核心精讲真题演练考向预测

专题六水溶液中的离子平衡

lgc(Agt)

lgc(X)

回答下列问题：

(1)Ksp(Ag₂C₂O₄)=____,其数量级为

(2)n点是AgCl的_(填“过饱和”或“不饱和”,下同),是Ag₂C₂O₄的_溶液。

专题六水溶液中的离子平衡

核心精讲真题演练考向预测

解析(1)Ksp(Ag₂C₂O₄)=c²(Ag+)·c(C₂O²-)=(10-4)²×10-2.46=10-

10.46,其数量级为10-¹。(2)由图可知，n点Q(AgCDKsp(AgCl),所以n点是AgCl的过饱和溶液，Q(Ag₂C₂O₄)Ksp(Ag₂C₂O₄),所以n点是Ag₂C₂O₄的不饱和溶液。

答案(1)10-10.4610-¹1(2过饱和不饱和

专题六水溶液中的离子平衡

1.(2024·浙江6月)室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ

随pH变化关系如下图[例如δ(H₂S)=

]。已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18,KspFe(OH)₂]

专题六水溶液中的离子平衡

=4.9×10-17。

核心精讲真题演练考向预测

下列说法正确的是()

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)₂

B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0),用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度

C.忽略S²-的第二步水解，0.10mol-L-¹的Na₂S溶液中S²-水解率约为62%

D.0.010mol·L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol·L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

专题六水溶液中的离子平衡

分析在H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S÷H++HS⁻、HS÷H++S²-,

随着pH的增大，H₂S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S²-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H₂S、HS-、S²-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Kai(H₂S)=1×10-⁷,由②和③交点的pH=13.0可知Ka₂(H₂S)=1×10-

pH

专题六水溶液中的离子平衡

13

O

核心精讲真题演练考向预测

解析A.FeS的溶解平衡为FeS(s)÷Fe²+(aq)+S²-(aq),饱和FeS溶液物质的量浓度为√