2025版九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新版新人教版.docVIP

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课题3溶液的浓度

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)初步学会配制肯定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法

(1)驾驭溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感看法与价值观

通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】

重点：

1.溶质质量分数的计算

2.配制肯定溶质质量分数的溶液

难点：

1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】试验导学、组织探讨、小组合作

【学法指导】自主学习、小组合作、计算探讨

【教学媒体】试验仪器

【教具打算】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯

【授课教案】

教学流程

老师活动

学生活动

设计意图

创设问题情境

引入新课

现实生活中，去医院打点滴时，会发觉有的点滴瓶子上面写着0.9%的氯化钠溶液，这是如何表示的呢？又是如何配制出来的呢？

思索回答

激发爱好，导入新课

溶质的

质量分数

【演示试验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅推断溶液的浓稀程度。但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们须要精确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有许多，这里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量

视察试验，完成表格，并回答试验所提的问题。

小组探讨，回答。

思索溶质质量分数的变形公式，并练习计算出试验9-7中溶质的质量分数。

培育学生的视察实力和归纳总结的实力

培育学生自学实力和视察实力

续表

教学流程

老师活动

学生活动

设计意图

依据溶质的

质量分数

配制肯定

质量分数

的溶液

进行试验9-8，依据规定配制氯化钠溶液视察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

小组探讨课本43页“探讨”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100

引导学生整理配制肯定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。

引导学生驾驭配制肯定质量分数的溶液的方法。

小组合作、探讨、归纳

练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

加深学问联系与应用

课本例1变形训练

稀释定律

【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水稀释，溶液中蔗糖的质量怎么改变？

【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的质量不变。

讲解例2：化学试验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常须要用比较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，

解：设稀释后溶液的质量为x。

50

x=245

须要水的质量=245g

小组总结解题方法

学生练习课后习题第三小题

培育学生的计算实力和实际生活相联系的实力

一题多解，培育实力

在溶液中进行

化学改变其质

量分数的计算

例：6.5gZn与100g

(1)所用溶液的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

学生读题，审题

学生进行练习课后习题第6小题

培育计算实力，会解决溶液中的化学计算

归纳总结

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题须要和大家一起沟通、探讨呢？

要点一：溶质质量分数。

要点二：溶液的配制。

要点三：溶液的稀释。

自我总结，自我检查

培育归纳和表达实力

学问延长探究

在日常生活中溶液的配制

思索总结

培育学生学问归纳

续表

板书设计

课题3溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1.定义。

溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.计算式。

溶质的质量分数=溶质质量溶液质量

二、有关溶质的质量分数的计算

1.换算公式：

(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。

2.溶液稀释的计算。

3.与化学方程式结合的计算。