高一化学专题测评：专题微观结构与物质的多样性 .docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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专题测评

(满分100分，用时90分钟）

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分）

1。已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A.质子数c＞bB。离子的还原性Y2-＞Z—

C。氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W

解析：1—18号元素的离子aW3+一定是Al3+，与Al3+具有相同的电子层结构的bX+、cY2-、dZ-分别为Na+、O2—、F—。判断出具体的元素后，四个选项中比较的内容则很简单。

答案：B

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（)

A。①②③互为同位素B.①②③为同素异形体

C。①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数

解析：此题用图象形象地表示了原子的构成,形式新颖。看懂图的意思，它们都只含一个质子，均为氢元素,不难得出答案.

答案:A

3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）

A.若R（OH）m为强碱，则W(OH）n也为强碱

B.若HXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第二或第三周期元素。若R(OH）m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W（OH）n可能为Be(OH）2、Mg(OH)2、Al（OH)3，都是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性,因此Y是活泼非金属元素是正确的;若Y的最低化合价为—2，则Y的最高正化合价为+6，位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素）；若X的最高正化合价为+5,即X位于第ⅤA,则R位于ⅢA，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。

答案：B

4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（)

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C。3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

解析：依题可知，X元素为O，则Y为S，Z为P.据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确.

答案：AD

5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

A。一个D2O分子所含的中子数为8

B.NH3的结构式为

C。HCl的电子式为

D.热稳定性:H2S＞HF

解析:A项中的中子数应为2+8，即10；C项中的HCl是共价化合物，将HCl的电子式写成离子化合物形式是错误的；D项中，HF是最稳定的气态氢化物,D错。只有B项正确。本题主要考查“物质结构”相关概念。

答案：B

6。在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A）和V(B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是(）

A.V(A)∶V（B）的值B.V(A）或V（B）的值

C.A(或B）的物质的量D。盐酸或硫酸的物质的量浓度

解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为我们较熟悉的知识.在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的,因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出,当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了V(A）与V(B）之比,就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n=V（A）/V(B）由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了它们化合价之比，也就可确定出它们