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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年苏人新版拓展型课程化学下册月考试卷962
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共6题，共12分)
1、气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是
A.此时，反应混合物总物质的量为1mol
B.B的转化率20%
C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
D.a值为3
2、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：。
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2=78.8kJ
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
?
?下列叙述正确的是
A.Q1Q3Q2=78．8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min）
3、下列表述正确个数是。?
?①煤的干馏；煤的液化、石油的裂化都是化学变化；?
?②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸；再加氯化钡溶液的方法；?
?③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；?
?④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；?
?⑤工业上；通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na；?
?⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；?
?⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色；可用于漂白纸浆；编织物；?
?⑧S与非金属单质反应时；S均作还原剂；?
?⑨普通玻璃是由石灰石；石英砂、纯碱为原料烧制而成的；?
?⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
A.4
B.3
C.2
D.1
4、磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：?
??
?下列叙述错误的是
A.废渣中一定含
B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行
C.“除硫”的化学反应方程式为
D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率
5、对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验；按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是。?
?。
?
?
操作。?
?
现象。?
?
结论。?
?
A?
?
取2mL0.1mol?L-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中。?
?
溶液呈深棕黄色。?
?
FeCl3与KI反应，生成了I2?
?
B?
?
向试管①中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。?
?
溶液显红色。?
?
FeCl3与KI反应具有可逆性。?
?
C?
?
向试管②中加入1mLCCl4；充分振荡，静置。?
?
溶液分层；上层为浅棕黄色，下层为紫色。?
?
上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余。?
?
D?
?
取试管②的上层液体置于试管③中，滴加0.1mol?L-1KSCN溶液。?
?
溶液显浅红色。?
?
试管③中红色比试管①中浅；是平衡移动的结果。?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
6、80℃时，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是。
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)(mol/L)
0.10
0.20
0.
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